以甲醇为溶剂，$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$可与色胺酮分子配位结合，形成对$\rm DNA$具有切割作用的色胺酮钴配合物$\rm ($合成过程如图所示$\rm )$。

①基态$\text{Co}$原子核外电子排布式为                。

②色胺酮分子中所含元素$\rm (H$、$\rm C$、$\rm N$、$\rm O)$电负性由大到小的顺序为                。色胺酮分子中$\text{N}$原子的杂化类型为                。

$[\\!\\!\\text{ Ar }\\!\\!]\\!\\!\\text{ 3}{{\\text{d}}^{\\text{7}}}\\text{4}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}$或$\\text{1}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}\\text{2}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}\\text{2}{{\\text{p}}^{\\text{6}}}\\text{3}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}\\text{3}{{\\text{p}}^{\\text{6}}}\\text{3}{{\\text{d}}^{\\text{7}}}\\text{4}{{\\text{s}}^{\\text{2}}}$ ； $\\text{ONCH}$ ； $\\rm sp^{3}$、$\\rm sp^{2}$杂化

①钴为$\rm 27$号元素，基态$\text{Co}$原子核外电子排布式为$[\!\!\text{ Ar }\!\!]\!\!\text{ 3}{{\text{d}}^{\text{7}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{2}}}$或$\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{d}}^{\text{7}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{2}}}$；

②由于同周期元素的电负性从左到右依次增大，则有$\text{ONC}$，而$\rm H$的最小，所以钴色胺酮分子中所含元素$\rm (H$、$\rm C$、$\rm N$、$\rm O)$电负性由大到小的顺序为：$\text{ONCH}$；单键的$\rm N$的价层电子对数为$4$，孤电子数为$\rm 1$，根据杂化轨道理论，中心$\rm N$原子采取$\rm sp^{3}$杂化，双键的$\rm N$原子采用$\rm sp^{2}$杂化；

某种半导体$\text{NiO}$具有$\text{NaCl}$型结构$\rm ($如图$\rm )$，其晶胞的棱长为$a\,\text{nm}$。

①阿伏加德罗常数的值为$N_{\rm A}$，则该晶体密度为                $\text{g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}\rm ($用含$a$，${{N}_{\text{A}}}$的表达式表示$\rm )$。

②若该晶胞中氧原子有$25\%$被氮原子替代，则该晶体的化学式为                。

$\\dfrac{3\\times {{10}^{23}}}{{{a}^{3}}{{N}_{\\text{A}}}}$ ； $\\text{N}{{\\text{i}}_{\\text{4}}}\\text{N}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$

①由图知，$\rm Ni$位于体心和棱上，共有$1+\dfrac{1}{4}\times 12=4$个$\rm Ni$原子，$\rm O$位于面心和顶点，共有$\dfrac{1}{2} \times 6+\dfrac{1}{8} \times 8=4$个$\rm O$原子，阿伏加德罗常数的值为${{N}_{\text{A}}}$，则该晶体密度为$\rho =\dfrac{4\times (59+16)}{{{(a\times {{10}^{-7}})}^{3}}{{N}_{\text{A}}}}\text{g/c}{{\text{m}}^{\text{3}}}=\dfrac{3\times {{10}^{23}}}{{{a}^{3}}{{N}_{\text{A}}}}\text{g/c}{{\text{m}}^{\text{3}}}$；

②由$\rm Ni$原子与$\rm O$原子的比例为$\rm 1$∶$\rm 1$，若该晶胞中氧原子有$25\%$被氮原子替代，则该晶体的化学式为$\text{N}{{\text{i}}_{\text{4}}}\text{N}{{\text{O}}_{\text{3}}}$；

$\text{Fenton}\left( \text{F}{{\text{e}}^{2+}}/{{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}} \right)$法产生的$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$和具有强氧化性的羟基自由基$\left( \cdot \text{OH} \right)$能引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。向一定体积的酸性有机废水中加入相同体积的双氧水，并加入不同质量的$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}\cdot 7{{\text{H}}_{2}}\text{O}$来研究最佳的治理条件。$\rm ($已知：${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$在酸性环境中能产生羟基自由基$\rm )$

①羟基自由基$\left( \cdot \text{OH} \right)$的电子式为                。

②实验发现加入$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}\cdot 7{{\text{H}}_{2}}\text{O}$过多会导致治理有机废水的能力明显下降，请分析可能的原因是                。

； 溶液中$c\\text{(F}{{\\text{e}}^{2+}})$过高，生成的$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$催化$\\rm H_{2}O_{2}$分解生成$\\rm O_{2}$

①羟基自由基$\left( \cdot \text{OH} \right)$中$\rm H$原子与$\rm O$原子共用一对电子，故电子式为；

②溶液中$c\text{(F}{{\text{e}}^{2+}})$过高，被还原的$\rm H_{2}O_{2}$增多，生成的$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$催化过氧化氢分解生成氧气的速率加快。