基态$\rm Fe$原子的简化的电子排布式为                ，铁元素位于元素周期表的                区。

$\\rm [Ar]3d^{6}4s^{2}$；$\\rm d$

基态$\rm Fe$原子的电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}$，其简化的电子排布式为$\rm [Ar]3d^{6}4s^{2}$，铁元素最后排布的电子位于$\rm 3d$轨道，则属于元素周期表的$\rm d$区。

写出温度高于$\rm 70\;\rm ^\circ\rm C$时氯气和$\rm NaOH$发生反应的离子方程式：                。

$3\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}+6\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{ClO}_{3}^{-}+5\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

温度高于$\rm 70\;\rm ^\circ\rm C$时氯气和$\rm NaOH$发生反应，生成$\rm NaClO_{3}$、$\rm NaCl$等，离子方程式：$3\text{C}{{\text{l}}_{2}}+6\text{O}{{\text{H}}^{-}}=\text{ClO}_{3}^{-}+5\text{C}{{\text{l}}^{-}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

写出反应③的化学方程式：                。

$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{Fe}{{\\text{O}}_{4}}+2\\text{KOH}={{\\text{K}}_{2}}\\text{Fe}{{\\text{O}}_{4}}\\downarrow +2\\text{NaOH}$

反应③中，$\rm Na_{2}FeO_{4}$与$\rm KOH$发生复分解反应，$\rm Na_{2}FeO_{4}$转化为溶解度较小的$\rm K_{2}FeO_{4}$，化学方程式：$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}+2\text{KOH}={{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}\downarrow +2\text{NaOH}$。

提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有                ，过滤后最好用                洗涤滤渣，得到高纯度产品。

烧杯、漏斗、玻璃棒；乙醇或乙醚

提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；$\rm K_{2}FeO_{4}$不溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，则过滤后最好用乙醇或乙醚洗涤滤渣，得到高纯度产品。

实验室也可以用氯气与$\rm Fe(OH)_{3}$在氢氧化钾溶液中反应制备少量$\rm K_{2}FeO_{4}$，写出该反应的离子方程式                ，该反应中每制得$\rm 2\;\rm mol\;\rm K_{2}FeO_{4}$，消耗的氯气在标准状况下的体积为                $\rm \;\rm L$；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是                $\rm ($用文字描述$\rm )$。

$3\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}+2\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}+10\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=2\\text{FeO}_{\\text{4}}^{2-}+6\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+8{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$；$\\rm 67.2$；随着盐酸加入，溶液$\\rm pH$减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化$\\rm Cl^{-}$生成$\\rm Cl_{2}$

实验室也可以用氯气与$\rm Fe(OH)_{3}$在氢氧化钾溶液中反应制备少量$\rm K_{2}FeO_{4}$，该反应的离子方程式为$3\text{C}{{\text{l}}_{2}}+2\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}+10\text{O}{{\text{H}}^{-}}=2\text{FeO}_{\text{4}}^{2-}+6\text{C}{{\text{l}}^{-}}+8{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。由反应可建立关系式：$\rm 3Cl_{2}-2 K_{2}FeO_{4}$，该反应中每制得$\rm 2\;\rm mol\;\rm K_{2}FeO_{4}$，消耗的氯气的物质的量为$\rm 3\;\rm mol$，在标准状况下的体积为$\rm 3\;\rm mol\times 22.4\;\rm L/mol=67.2\;\rm L$；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，则在酸性较强溶液中，高铁酸钾能将$\rm Cl^{-}$氧化为$\rm Cl_{2}$，原因是：随着盐酸加入，溶液$\rm pH$减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化$\rm Cl^{-}$生成$\rm Cl_{2}$。