从某含有$\rm FeCl_{2}$、$\rm FeCl_{3}$、$\rm CuCl_{2}$的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下图。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

试剂$\\rm a$是铁，试剂$\\rm b$是稀硫酸

操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同

试剂$\\rm c$可以为氯气，相应的反应为$\\rm 2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}$

用酸性$\\rm KMnO_{4}$溶液可检验溶液$\\rm W$中是否含有$\\rm Fe^{2+}$

分析：工业废水中加入试剂$a$为过量的铁，铁置换出铜单质且将铁离子还原为亚铁离子，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣$\rm Y$为$\rm Fe$、$\rm Cu$，滤液$\rm X$为氯化亚铁溶液，滤渣$\rm Y$中加入试剂$b$为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液$\rm Z$，$\rm Z$为氯化亚铁溶液，滤液$\rm Z$和$\rm X$合并通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体；

$\rm A$．据分析，试剂$a$是铁，试剂$b$是稀盐酸，$\rm A$错误；

$\rm B$．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器不同，$\rm B$错误；

$\rm C$．滤液$\rm X$、$\rm Z$中均含有$\rm FeCl_{2}$，$\rm C$为氯气，氯气把亚铁离子氧化铁离子，反应为：$\rm 2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}$，$\rm C$正确；  

$\rm D$．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性$\rm KMnO_{4}$溶液不能检验溶液$\rm W$中是否还有$\rm Fe^{2+}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$