$\rm A$、$\rm B$、$\rm C$、$\rm D$、$\rm E$、$\rm F$六种物质中所含同一种元素在周期表中位置                。

第四周期第Ⅷ族

$\rm A$、$\rm B$、$\rm C$、$\rm D$、$\rm E$、$\rm F$六种物质中所含的同一种元素是$\rm Fe$元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族；

写出反应①的化学方程式                。

$\\text{8Al+3F}{{\\text{e}}_{\\text{3}}}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{4A}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\text{+9Fe}$

反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为$\text{8Al+3F}{{\text{e}}_{\text{3}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{4A}{{\text{l}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+9Fe}$；

写出$\rm B$和盐酸反应的离子方程式                。

$\\text{F}{{\\text{e}}_{\\text{3}}}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\text{+8}{{\\text{H}}^{+}}\\text{=2F}{{\\text{e}}^{\\text{3+}}}\\text{+F}{{\\text{e}}^{\\text{2+}}}\\text{+4}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

由分析可知$\rm B$为$\rm Fe_{3}O_{4}$，其和盐酸反应的离子方程式为：$\text{F}{{\text{e}}_{\text{3}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\text{+8}{{\text{H}}^{+}}\text{=2F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}\text{+4}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

写出过程⑥的现象                。

白色的沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色

$\rm E$为$\rm Fe(OH)_{2}$，$\rm F$为$\rm Fe(OH)_{3}$，$\rm Fe(OH)_{2}$在空气中被氧化为$\rm Fe(OH)_{3}$的现象是白色的沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色；

在$\rm C$溶液中加入与$\rm C$等物质的量的一种淡黄色固体，恰好使$\rm C$转化为$\rm F$，写出该反应的离子方程式：                。

$\\rm 4Na_{2}O_{2}+4Fe^{2+}+6H_{2}O=4Fe(OH)_{3}↓+8Na^{+}+O_{2}↑$

$\rm C$为$\rm FeCl_{2}$，其溶液中加入等物质的量的过氧化钠，生成$\rm Fe(OH)_{3}$，离子方程式为：$\rm 4Na_{2}O_{2}+4Fe^{2+}+6H_{2}O=4Fe(OH)_{3}↓+8Na^{+}+O_{2}↑$；

写出检验$\rm D$溶液中阳离子的试剂的名称                。

$\\rm KSCN$溶液

$\rm D$为$\rm FeCl_{3}$，检验其阳离子$\rm Fe^{3+}$的方法为：向溶液中滴加$\rm KSCN$溶液，溶液变血红色，说明有$\rm Fe^{3+}$；故试剂为$\rm KSCN$溶液

一定条件下金属钠和$\rm H_{2}$反应生成甲，甲与水反应可产生$\rm H_{2}$。写出甲的电子式                ，$\rm NaAlH_{4}$与水可生成$\rm J$和$\rm H_{2}$，其化学方程式：                。

$\\rm Na^{+}[:H]^{-}$ ； $\\text{NaAl}{{\\text{H}}_{\\text{4}}}\\text{+4}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}=\\text{Na}\\left[ \\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{\\text{4}}} \\right]\\text{+4}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\uparrow $

金属钠和$\rm H_{2}$反应生成$\rm NaH$，$\rm NaH$的电子式为：$\rm Na^{+}[:H]^{-}$，$\rm NaAlH_{4}$与水可生成$\rm Na[Al(OH)_{4}]$和$\rm H_{2}$，化学方程式为：$\text{NaAl}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{+4}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}=\text{Na}\left[ \text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{4}}} \right]\text{+4}{{\text{H}}_{\text{2}}}\uparrow $。