铜$\rm —$锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是$(\qquad)$

锌电极上的反应为$\\rm Zn-2e-=Zn^{2+}$

溶液中的$\\text{SO}_{\\text{4}}^{\\text{2-}}$向铜电极移动

电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

铜电极质量增加

锌铜原电池中$\rm Zn$做负极，是电子生成$\rm Zn^{2+}$，铜做正极，电解质中$\rm Cu^{2+}$得电子生成$\rm Cu$；

$\rm A$．锌的活动性强于铜，锌作负极，则锌电极上的反应为$\rm Zn-2e^{-}=Zn^{2+}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故$\text{SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}$向锌电极移动，$\rm B$错误；

$\rm C$．电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传导电子，$\rm C$错误；

$\rm D$．铜电极是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜，因此铜电极质量增加，$\rm D$正确；

故选：$\rm BC$