$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$是一种常用的消毒剂，可通过反应$2\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}+\text{S}{{\text{O}}_{2}}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}=2\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}+2\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$制取，下列有关说法正确的是$(\qquad)$

还原性：$\\text{Cl}{{\\text{O}}_{2}}\\gt \\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$

每消耗$1\\text{\\ mol\\ S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$，转移$4\\;\\rm \\text{mol}$电子

氧化剂与还原剂的物质的量之比为$\\rm 2$∶$\\rm 1$

若该反应通过原电池来实现，则$\\text{Cl}{{\\text{O}}_{2}}$是负极产物

$\rm A$．$2\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}+\text{S}{{\text{O}}_{2}}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}=2\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}+2\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$反应中，$\rm SO_{2}$是还原剂、$\rm ClO_{2}$是还原产物，还原性$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}\lt \text{S}{{\text{O}}_{2}}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm SO_{2}$中$\rm S$元素化合价由$\rm +4$升高为$\rm +6$，每消耗$1\text{\ mol\ S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，转移$2\;\rm \text{mol}$电子，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm NaClO_{3}$中$\rm Cl$元素化合价降低，$\rm NaClO_{3}$是氧化剂，$\rm SO_{2}$中$\rm S$元素化合价升高，$\rm SO_{2}$是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为$\rm 2$∶$\rm 1$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$是正极产物，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$