高铁酸钾$\rm ({{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}\rm )$是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓$\text{KOH}$溶液，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并生成$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$胶体，因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$、$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$等。工业上湿法制备${{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}$的流程如下：

下列关于${{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}$的说法不正确的是$(\qquad)$

${{\\text{K}}_{2}}\\text{Fe}{{\\text{O}}_{4}}$在浓$\\text{KOH}$溶液中的溶解度低于$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{Fe}{{\\text{O}}_{4}}$

将${{\\text{K}}_{2}}\\text{Fe}{{\\text{O}}_{4}}$与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

${{\\text{K}}_{2}}\\text{Fe}{{\\text{O}}_{4}}$溶液具有除污能力是因为其生成的$\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$胶体有吸附作用

可用丁达尔效应鉴别${{\\text{K}}_{2}}\\text{Fe}{{\\text{O}}_{4}}$和$\\text{KMn}{{\\text{O}}_{4}}$两种紫红色溶液

$\rm NaClO$具有强氧化性，可以把$\rm Fe$（$\rm NO_{3}$）$\rm _{3}$中三价铁离子氧化为$\rm +6$价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾。

$\rm A$．由上述分析可知，${{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}$在浓$\text{KOH}$溶液中的溶解度低于$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm K_{2}FeO_{4}$有强氧化性与盐酸混合会发生反应生成氯气，降低其杀菌消毒效果，故$\rm B$错误；

$\rm C$．${{\text{K}}_{2}}\text{Fe}{{\text{O}}_{4}}$的还原产物$\rm Fe^{3+}$水解能产生$\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$胶体，具有吸附作用导致其有除污能力，故$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm K_{2}FeO_{4}$与水反应生成氢氧化铁胶体，能发生丁达尔效应，可用丁达尔效应来鉴别$\rm K_{2}FeO_{4}$和$\rm KMnO_{4}$两种紫红色溶液，故$\rm D$正确。

故选：$\rm B$