将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使$\text{KSCN}$溶液变红色。下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

容器中可能有固体残渣

所得溶液中存在$\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}$、$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$、$\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}$

原固体中$n\\left( \\text{F}{{\\text{e}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{3}}} \\right)\\gt n\\left( \\text{Cu} \\right)$

红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应$\rm Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O$，$\rm 2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}$，向所得溶液中滴入$\rm 2$滴$\rm KSCN$溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。

$\rm A$． 氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故$\rm A$错误；

$\rm B$． 向所得溶液中滴入$\rm 2$滴$\rm KSCN$溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$、$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$、$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$． 发生反应$\rm Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O$，$\rm 2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}$，向所得溶液中滴入$\rm 2$滴$\rm KSCN$溶液后出现红色，说明铁离子过量，原固体中$n\left( \text{F}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)\gt n\left( \text{Cu} \right)$，故$\rm C$正确；

$\rm D$． 溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应$\rm 2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}$，铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故$\rm D$正确；

故选：$\rm A$