保存硫酸亚铁溶液时，为防止$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量                。

铁粉

防止$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量铁粉；

制备$\text{F}{{\text{e}}_{4}}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{5}}$的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为                。

$\\text{2F}{{\\text{e}}^{2+}}+\\text{2}{{\\text{H}}^{+}}+{{\\text{H}}_{2}}{{\\text{O}}_{2}}=\\text{2F}{{\\text{e}}^{3+}}+\\text{2}{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$溶液在酸性条件下被$\rm H2O2$氧化为$\rm Fe^{3+}$，离子方程式为：$\text{2F}{{\text{e}}^{2+}}+\text{2}{{\text{H}}^{+}}+{{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}=\text{2F}{{\text{e}}^{3+}}+\text{2}{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

制备$\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}$；向$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$溶液中加入过量的$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HC}{{\text{O}}_{3}}$溶液，生成$\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}$沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为                。

$\\text{F}{{\\text{e}}^{\\text{2+}}}\\text{+2HCO}_{3}^{-}=\\text{FeC}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O+C}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow $

向$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$溶液中加入过量的$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HC}{{\text{O}}_{3}}$溶液，生成$\text{FeC}{{\text{O}}_{3}}$沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成了$\rm CO_{2}$，该反应的离子方程式为：$\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}\text{+2HCO}_{3}^{-}=\text{FeC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\downarrow +{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow $；

检验$\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$中不同价态的铁元素，选用的试剂是                $\rm ($填字母代号$\rm )$。

$\rm a$．稀硝酸        $\rm b$．稀硫酸        $\rm c$．硫氰化钾溶液        $\rm d$．高锰酸钾溶液        $\rm e$．氢氧化钠溶液

$\\rm bcd$

要检验$\rm Fe_{3}O_{4}$中不同价态的铁元素，则先溶于硫酸转变成二价铁离子和三价铁离子，检验三价铁用$\rm KSCN$溶液看是否变红，检验二价铁离子，因为溶液中含有三价铁所以不能用将二价转变成三价检验的方法，只能用酸性高锰酸钾溶液如果褪色说明含二价铁，否则不含，故选：$\rm b$、$\rm c$、$\rm d$；

已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：

则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是                。

$\\text{C}{{\\text{e}}^{3+}}\\lt \\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}\\lt \\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}\\lt {{\\text{I}}^{-}}$

反应①为$\rm Ce^{4+}+Mn^{2+}= Ce^{3+}+Mn^{3+}$，反应②为$\rm Mn^{3+}+Fe^{2+}= Fe^{3+}+Mn^{2+}$，反应③为$\rm 2Fe^{3+}+2I^{-}= 2Fe^{3+}+I_{2}$，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：$\rm Ce^{3+}\lt Mn^{2+}\lt Fe^{2+}\lt I^{-}$。