氢化锂$\rm (LiH)$中负离子半径大于正离子半径，其原因是                。

电子层结构相同时，核电荷数大的$\\rm Li^{+}$对电子吸引能力较强，离子半径较小

电子层结构相同时，核电荷数大的$\rm Li^{+}$对电子吸引能力较强，离子半径较小，所以氢化锂$\rm (LiH)$中阴离子半径大于阳离子半径；

下列关于碱金属元素及其单质的叙述中，正确的是                。

$\rm A$．金属钠着火，要用泡沫灭火剂扑灭   $\rm B$．水溶液中正离子氧化性： $\text{L}{{\text{i}}^{+}}\lt \text{N}{{\text{a}}^{+}}\lt {{\text{K}}^{+}}\lt \text{R}{{\text{b}}^{+}}$

$\rm C$．单质熔点： $\rm Li\lt Na\lt K\lt Rb$   $\rm D$．与水反应的能力： $\rm Na\lt K$

$\\rm D$

$\rm A$．泡沫灭火剂成分为$\rm Al_{2}(SO_{4})_{3}$和$\rm NaHCO_{3}$溶液，会产生$\rm CO_{2}$，$\rm CO_{2}$与钠燃烧产生的$\rm Na_{2}O_{2}$反应产生助燃的$\rm O_{2}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．金属性越强，阳离子氧化性越弱，同主族从上往下金属性增强，阳离子氧化性减弱，则水溶液中正离子氧化性： $\rm Li^{+}\gt Na^{+}\gt K^{+}\gt Rb^{+}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．碱金属单质从上到下，熔点逐渐降低，则单质熔点： $\rm Li\gt Na\gt K\gt Rb$，$\rm C$错误；

$\rm D$．金属性：$\rm Na\lt K$，金属性越强越易与水反应，则与水反应的能力： $\rm Na\lt K$，$\rm D$正确；

$\rm Li_{2}O_{2}$与$\rm Na_{2}O_{2}$的组成与性质相似， 小郭同学将$\rm Li_{2}O_{2}$投入水中，产生大量气体，请写出化学方程式                。该反应产生 $\rm 1$ $\rm mol$气体转移的电子数为                。

${2\\;\\rm L}{{\\text{i}}_{{2}}}{{\\text{O}}_{{2}}}\\text{+2}{{\\text{H}}_{{2}}}{\\rm O=4\\;\\rm L\\;\\rm iOH+}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow $ ； $2{{N}_{\\text{A}}}$

$\rm Li_{2}O_{2}$与$\rm Na_{2}O_{2}$的组成与性质相似，$\rm Li_{2}O_{2}$投入水中，产生大量气体即氧气，化学方程式为：${2\;\rm L}{{\text{i}}_{{2}}}{{\text{O}}_{{2}}}{+2}{{\text{H}}_{{2}}}{\rm O=4\;\rm L\;\rm iOH+}{{\text{O}}_{{2}}}\uparrow $，每生成$\rm 1$个$\rm O_{2}$转移$\rm 2$个电子，则该反应产生 $\rm 1$ $\rm mol$气体转移的电子数为$2{{N}_{\text{A}}}$。