元素周期表中，所谓的“对角线”将金属与非金属区分开来。对角线周围元素也因此具有特殊的性质。关于对角线周围元素的性质，下面说法不正确的是$(\qquad)$

熔点：$\\text{A}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\gt \\text{MgO}$

锂在过量氧气中燃烧会生成$\\text{L}{{\\text{i}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

$\\text{Si}$可以和$\\text{NaOH}$反应出氢气

$\\mathrm{Be}{{\\left( \\mathrm{OH} \\right)}_{\\mathrm{2}}}$和$\\text{BeO}$是两性的

$\rm A$．虽然氧化铝中的铝离子带有更高的电荷，但其较大的离子半径和较低的离子性百分数共同导致了其熔点相对较低，故氧化镁的熔点比氧化铝高，$\rm A$选项错误；

$\rm B$．根据对角线规则，锂$\rm (Li)$与镁$\rm (Mg)$性质相似，镁在空气中燃烧生成氧化镁$\rm (MgO)$，锂在过量氧气中燃烧生成氧化锂（$\text{L}{{\text{i}}_{\text{2}}}\text{O}$），而不是过氧化锂（$\text{L}{{\text{i}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}$），$\rm B$选项说法正确；

$\rm C$．硅$\rm (Si)$与硼$\rm (B)$处于对角线位置，具有一定的相似性。硅能与氢氧化钠溶液反应：$\text{Si+2NaOH+}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{Si}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\uparrow $，$\rm C$选项说法正确；

$\rm D$．铍$\rm (Be)$与铝$\rm (Al)$处于对角线位置，性质相似。氢氧化铝（$\text{Al(OH}{{\text{)}}_{\text{3}}}$）和氧化铝（$\text{A}{{\text{l}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}$）是两性物质，所以$\text{Be(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}$和$\text{BeO}$也是两性的，$\rm D$选项说法正确。

故选：$\rm A$