类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

由单质熔点$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\lt \\text{B}{{\\text{r}}_{2}}\\lt {{\\text{I}}_{2}}$，类比推理：熔点$\\text{Li}\\lt \\text{Na}\\lt \\text{K}$

由$\\text{SiC}{{\\text{l}}_{4}}$是非极性分子，类比推理：$\\text{S}{{\\text{F}}_{4}}$是非极性分子

由$\\text{B}{{\\text{F}}_{3}}$空间结构为平面三角形，类比推理：$\\text{N}{{\\text{F}}_{3}}$空间结构为平面三角形

由酸性$\\text{C}{{\\text{F}}_{3}}\\text{COOH}\\gt \\text{CC}{{\\text{l}}_{3}}\\text{COOH}$，类比推理：酸性$\\text{ClC}{{\\text{H}}_{2}}\\text{COOH}\\gt \\text{BrC}{{\\text{H}}_{2}}\\text{COOH}$

$\rm A$．氯气、溴、碘都是组成相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以单质熔点依次增大，而锂、钠、钾是价电子数相同的金属晶体，离子半径依次增大，金属键依次减弱，单质熔点依次减小，故$\rm A$错误；

$\rm B$．四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为$\rm 4+\dfrac{\text{4-1}\times \text{4}}{\text{2}}\rm =4$，孤对电子对数为$\rm 0$，分子的空间构型是结构对称的正四面体形，属于非极性分子，而四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为$\rm 4+\dfrac{\text{6-1}\times \text{4}}{\text{2}}\rm =5$，孤对电子对数为$\rm 1$，分子的空间构型是结构不对称的变形四面体形，属于极性分子，故$\rm B$错误；

$\rm C$．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{\text{3-1}\times \text{3}}{\text{2}}\rm =3$，孤对电子对数为$\rm 0$，分子的空间结构为平面三角形，而三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{\text{5-1}\times \text{3}}{\text{2}}\rm =4$，孤对电子对数为$\rm 1$，分子的空间结构为三角锥形，故$\rm C$错误；

$\rm D$．氟原子、氯原子、溴原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，氟原子会使羧基中羟基的极性增大程度大于氯原子，使得三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，同理，氯元素的电负性大于溴元素，氯原子会使羧基中羟基的极性增大程度大于溴原子，使得氯乙酸的酸性强于溴乙酸，故$\rm D$正确；

故选：$\rm D$