不同的温度下，$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$通入$\rm NaOH$溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。

下列说法不正确的是$(\qquad)$

反应Ⅰ和Ⅱ都有$\\rm NaCl$生成

$\\text{ClO}_{3}^{-}$的空间结构为三角锥形

反应Ⅰ和Ⅱ中，每$1\\text{molC}{{\\text{l}}_{2}}$参与反应转移的电子数之比为$3:5$

反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$与$\\rm NaOH$的物质的量之比：Ⅰ$\\rm \\lt $Ⅱ

由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为$\rm Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O$，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为$\rm 3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O$。

$\rm A$．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\text{ClO}_{3}^{-}$里中心原子$\rm Cl$的价层电子对数为$3+\dfrac{7+1-3\times 2}{2}=3+1=4$，孤对电子对数为$\rm 1$，则其空间结构为三角锥形，$\rm B$正确；

$\rm C$．反应Ⅰ中存在关系式：$\text{C}{{\text{l}}_{2}}\sim \text{NaCl}\sim \text{NaClO}\sim {{\text{e}}^{-}}$，$\rm 1\;\rm mol$氯气参加反应，反应转移$\rm 1\;\rm mol$电子，反应Ⅱ中存在关系式：$\text{3C}{{\text{l}}_{2}}\sim 5\text{NaCl}\sim \text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}\sim 5{{\text{e}}^{-}}$，$\rm 1\;\rm mol$氯气参加反应，反应转移$\dfrac{5}{3}\ \rm mol$电子，则反应转移的电子数之比为$\rm 3:5$，$\rm C$正确；

$\rm D$．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为$\rm 1$：$\rm 2$，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$