氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用$\rm Mn{{O}_{2}}$和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理$\rm C{{l}_{2}}$泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm C{{l}_{2}}$和水反应的离子方程式为$\\rm {{H}_{2}}O+C{{l}_{2}}\\rightleftharpoons C{{l}^{-}}+HCl{{O}^{-}}+{{H}^{+}}$

铁屑的作用是将$\\rm FeC{{l}_{3}}$还原为$\\rm FeC{{l}_{2}}$

铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：$\\rm F{{e}^{2+}}$、$\\rm F{{e}^{3+}}$、$\\rm Cl{{O}^{-}}$、$\\rm C{{l}^{-}}$

吸收漏氯的离子方程式为$\\rm 2F{{e}^{2+}}+C{{l}_{2}}=2C{{l}^{-}}+2F{{e}^{3+}}$

$\rm A$．$\rm Cl_{2}$和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：$\rm H_{2}O+Cl_{2}\rightleftharpoons Cl^{-}+HClO+H^{+}$，$\rm A$正确。

$\rm B$．$\rm 2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}$，铁屑的作用是将$\rm FeCl_{3}$还原为$\rm FeCl_{2}$，$\rm B$正确。

$\rm C$．$\rm ClO^{-}$能把$\rm Fe^{2+}$氧化为$\rm Fe^{3+}$，$\rm Fe^{2+}$、$\rm ClO^{-}$不能大量共存，$\rm C$错误。

$\rm D$．氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为：$\rm 2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$