$25\text{ }{}^\circ \text{C}$时，在浓$\text{NaOH}$溶液中通入过量$\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}$，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得$\text{NaCl}$和$\text{NaClO}$固体。已知：$\text{NaOH}$、$\text{NaClO}$、$\text{NaCl}$溶解度$(S\rm )$随温度变化关系如下图。

下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

通入$\\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}$后开始发生反应：$\\mathrm{Cl}_{2}+2 \\mathrm{NaOH}=\\mathrm{NaClO}+\\mathrm{NaCl}+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}$

$25\\ {}^\\circ \\text{C}$时，随反应进行$\\text{NaCl}$先析出

将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出$\\text{NaClO}$固体

在冷却结晶的过程中，大量$\\text{NaOH}$会和$\\text{NaClO}$一起析出

$\rm A$．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为$\mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{NaOH}=\mathrm{NaClO}+\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$25\ {}^\circ \text{C}$时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，$\text{NaCl}$逐渐增多，则最先析出，$\rm B$正确；

$\rm C$．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出$\text{NaClO}$固体，$\rm C$正确；

$\rm D$．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，$\text{NaClO}$会大量析出，氢氧化钠则不会，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$