$\rm A$装置的名称为                

分液漏斗

A装置的名称为分液漏斗。

$\rm B$中发生反应的化学方程式为       ；

$\\rm \\text{Mn}{{\\text{O}}_{2\\ }}+4\\text{HCl}($浓$\\rm )=\\text{MnC}{{\\text{l}}_{2\\ }}+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\uparrow +2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm B$中$\rm MnO_{2}$和浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：$\rm \text{Mn}{{\text{O}}_{2\ }}+4\text{HCl}($浓$\rm )=\text{MnC}{{\text{l}}_{2\ }}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow +2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

装置$\operatorname{C}$中盛装的溶液是       ，$\operatorname{D}$中试剂的作用是       。

饱和食盐水；干燥氯气

根据装置图分析可知$\rm C$装置用于除去氯气中的氯化氢气体，所以可以选用饱和食盐水，$\rm D$装置主要用于干燥氯气。

$\rm E$中的红色布条是否褪色？       。$\rm ($填“是”或“否”$\rm )$写出$\rm \operatorname{F}$中反应的反应现象为       。

否；产生大量棕黄色烟

干燥的氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色；$\rm F$中铜和氯气在加热条件下反应产生氯化铜，实验现象为形成棕黄色烟。

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为$6.72\text{ L}$。则反应中被氧化的$\text{HCl}$的物质的量为       。

$0.6\\text{ mol}$

$\rm \text{Mn}{{\text{O}}_{2\ }}+4\text{HCl}($浓$\rm )= \text{MnC}{{\text{l}}_{2\ }}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow +2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$中$\rm Cl$元素部分由$\rm -1$价上升到$\rm 0$价生成$\rm Cl_{2}$，产生的氯气在标准状况下的体积为$\rm 6.72\text{ L}$，$\rm Cl_{2}$的物质的量为$\rm \dfrac{\text{6}\text{.72 L}}{\text{22}\text{.4 L/mol}} =0.3\;mol$，则反应中被氧化的$\rm \text{HCl}$的物质的量为$\rm 0.6\;mol$。

$\rm H$中的试剂为       ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，该反应的化学方程式为：       。

氢氧化钠溶液；$2\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}+2\\text{Ca}{{(\\text{OH})}_{2}}=\\text{CaC}{{\\text{l}}_{2}}+\\text{Ca}{{(\\text{ClO})}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm H$的主要作用是吸收氯气，防止污染大气，所以应选用氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为：$\rm 2\text{C}{{\text{l}}_{2}}+2\text{Ca}{{(\text{OH})}_{2}}=\text{CaC}{{\text{l}}_{2}}+\text{Ca}{{(\text{ClO})}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。