从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是$(\qquad)$

$\\rm A$

$\\rm B$

$\\rm C$

$\\rm D$

$\rm A$．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm \text{C}{{\text{O}}_{2}}$的中心碳原子为$\rm sp$杂化，键角为$\rm 180{}^\circ $；$\rm \text{S}{{\text{O}}_{3}}$的中心碳原子为$\rm \text{s}{{\text{p}}^{\text{2}}}$杂化，键角大约为$\rm 120{}^\circ $；$\rm \text{CC}{{\text{l}}_{\text{4}}}$的中心碳原子为$\rm \text{s}{{\text{p}}^{\text{3}}}$杂化，键角为$\rm 109{}^\circ 28^\prime $，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，$\rm B$错误；

$\rm C$．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，$\rm \text{C}{{\text{s}}^{+}}$周围最多能排布$\rm 8$个$\rm \text{C}{{\text{l}}^{-}}$，$\rm \text{N}{{\text{a}}^{+}}$周围最多能排布$\rm 6$个$\rm \text{C}{{\text{l}}^{-}}$，说明$\rm \text{C}{{\text{s}}^{+}}$比$\rm \text{N}{{\text{a}}^{+}}$半径大，$\rm C$正确；

$\rm D$．热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径$\rm Cl\lt Br\lt \text{I}$，则$\rm \text{H}-\text{Cl}$、$\rm \text{H}-\text{Br}$、$\rm \text{H}-\text{I}$键能依次减小，$\rm \text{HCl}$、$\rm \text{HBr}$、$\rm \text{HI}$热稳定性逐渐减弱，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$