$\rm R$、$\rm X$、$\rm Y$和$\rm Z$为短周期元素，$\text{X}{{\text{Y}}_{3}}\text{Z}{{\text{R}}_{3}}$的分子结构如下图所示。$\rm R$中电子只有一种自旋取向，$\rm X$、$\rm Y$和$\rm Z$处于同一周期。$\rm X$的核外电子数等于$\rm Y$的最高能级电子数，且等于$\rm Z$的最外层电子数。

下列说法正确的是$(\qquad)$

原子半径：$\\text{Z}\\lt \\text{Y}$

单质的沸点：$\\text{Y}\\lt \\text{X}$

最高正化合价：$\\text{R}\\lt \\text{Y}$

该化合物中$\\rm X$提供电子对与$\\rm Z$形成配位键

$\rm R$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$为短周期元素，$\rm R$中电子只有一种自旋取向，$\rm R$为$\rm H$元素；$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$处于同一周期，$\rm X$的核外电子数等于$\rm Y$的最高能级电子数，且等于$\rm Z$的最外层电子数，$\text{X}{{\text{Y}}_{3}}\text{Z}{{\text{R}}_{3}}$的分子中$\rm X$、$\rm Z$均形成$\rm 4$个共价键，则$\rm X$为$\rm B$元素，$\rm Z$为$\rm N$元素；$\rm Y$只能形成$\rm 1$个共价键，结合位置可知$\rm Y$为$\rm F$元素；

$\rm A$．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：$\text{NF}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．硼单质常温下为固体，氟气常温下为气体，故沸点$\rm B\gt F_{2}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．氟电负性很强，没有正价，氢最高正价为$\rm +1$，$\rm C$错误；  

$\rm D$．该化合物中$\rm N$原子提供孤电子对，$\rm B$提供空轨道形成配位键，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$