镓$\rm (Ga)$与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得：

$\text{GaB}{{\text{r}}_{3}}$的熔点高于$\text{GaC}{{\text{l}}_{3}}$，却远低于$\text{Ga}{{\text{F}}_{3}}$，原因是                。

$\text{GaC}{{\text{l}}_{3}}$气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足$8{{\text{e}}^{-}}$结构，则$\text{Ga}$与$\text{Cl}$之间存在的化学键有                $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm A$． 极性键          $\rm B$．氢键          $\rm C$．配位键          $\rm D$．离子键          $\rm E$．金属键

$\\text{GaB}{{\\text{r}}_{\\text{3}}}$和$\\text{GaC}{{\\text{l}}_{\\text{3}}}$均为分子晶体，但$\\text{GaB}{{\\text{r}}_{\\text{3}}}$相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；而$\\text{Ga}{{\\text{F}}_{\\text{3}}}$属于离子晶体，熔点最高；$\\rm AC$

①$\text{GaB}{{\text{r}}_{3}}$的熔点高于$\text{GaC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$，却远低于$\text{Ga}{{\text{F}}_{\text{3}}}$，原因是：$\text{GaB}{{\text{r}}_{\text{3}}}$和$\text{GaC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$均为分子晶体，但$\text{GaB}{{\text{r}}_{\text{3}}}$相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；而$\text{Ga}{{\text{F}}_{\text{3}}}$属于离子晶体，熔点最高；②$\text{GaC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$气态时以二聚形式存在，其分子结构类似于$\text{A}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{l}}_{\text{6}}}$，二聚分子中各原子均满足$8{{\text{e}}^{-}}$结构，$\text{A}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{l}}_{\text{6}}}$的结构为，则$\rm Ga$与$\rm Cl$之间存在的化学键有极性键、配位键，故选：$\rm AC$；

富硒酵母是一种新型添加剂，硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是$\rm (\quad\ \ \ \ )$。

稳定性：$\\rm {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}\\gt {{\\text{H}}_{2}}\\text{Se}$

溶解度：$\\rm \\text{S}{{\\text{O}}_{2}}\\gt \\text{Se}{{\\text{O}}_{2}}$

单质的熔点：$\\rm \\text{Se}\\gt \\text{S}$

酸性：$\\rm {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}\\gt {{\\text{H}}_{2}}\\text{Se}{{\\text{O}}_{4}}$

$\rm A$．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，稳定性：$\rm {{{H}}_{{2}}}{S\gt }{{{H}}_{{2}}}{Se}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．溶解度与非金属性强弱无关，$\rm B$错误；

$\rm C$．单质的熔点，与元素的非金属性无关，$\rm C$错误；

$\rm D$．最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强，$\rm D$正确；

故选：$\rm AD$；

离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图：

$\rm 1-$乙基$\rm -3-$甲基咪唑四氟硼酸盐$\rm ([Emim]B F )$

①微粒中$\rm F-B-F$键角：$\text{B}{{\text{F}}_{3}}$                $\text{BF}_{4}^{-}\rm ($填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$。

②$\text{B}{{\text{F}}_{3}}$可以与$\text{NaF}$反应生成 $\text{NaB}{{\text{F}}_{4}}$的原因是                。

$\\rm \\gt $；$\\rm BF_{3}$中$\\rm B$原子有空轨道，$\\rm F^{-}$有孤电子对，可以形成配位键

①$\rm BF_{3}$中$\rm B$形成$\rm 3$个共价键，且无孤电子对，$\rm B$采取$\rm sp^{2}$杂化，$\text{BF}_{4}^{-}$中$\rm B$形成$\rm 4$个共价键，且无孤电子对，$\rm B$采取$\rm sp^{3}$杂化，所以$\rm F-B-F$键角：$\rm BF_{3}\gt \text{BF}_{4}^{-}$；②$\rm BF_{3}$中$\rm B$原子有空轨道，$\rm F^{-}$有孤电子对，可以形成配位键，故$\text{B}{{\text{F}}_{3}}$可以与$\rm NaF$反应生成$\text{NaB}{{\text{F}}_{4}}$；

$\text{NaF}$等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某$\text{NaF}$的晶体结构如下图。${{ {N}}_{\text{A}}}$表示阿伏加德罗常数的值。$\text{NaF}$晶胞为正方体，边长为$ {a\;\rm nm}$，则晶体的摩尔体积$ V\rm_{m}=$                ${{\text{m}}^{\text{3}}}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$。

$\\dfrac{{{{N}}_{\\rm {A}}}\\times {{{a}}^{{3}}}{\\times 1}{{{0}}^{{-27}}}}{{4}}$

$\rm Na^{+}$数目为：${6 }\times{ }\dfrac{{1}}{{2}}{+8 }\times{ }\dfrac{{1}}{{8}}{=4}$，$\rm F^{-}$数目为：$12\times \dfrac{1}{4}+1=4$，晶胞的物质的量为：$\dfrac{{4}}{{{{N}}_{\rm {A}}}}\rm \;{mol}$，晶胞体积为：$ (a\times 10^{-9})^{3}\;\rm m^{3}$，则${{{V}}_{\rm {m}}}=\dfrac{{V}}{{n}}=\dfrac{{{\left( {a }\times{ 1}{{{0}}^{{-9}}} \right)}^{{3}}}{{\rm \;{m}}^{{3}}}}{\dfrac{{4}}{{{{N}}_{\rm {A}}}}{\rm \;mol}}=\dfrac{{{{N}}_{\rm {A}}}\times {{{a}}^{{3}}}\times{ 1}{{{0}}^{{-27}}}}{{4}}\rm \;{{{m}}^{{3}}}{/mol}$；

碘酸钾$\rm (KI{{O}_{3}}\rm )$可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾（$\rm KI{{O}_{3}}$）的装置如图所示。

①阳极的电极反应式为                。

②隔膜为                $\rm ($填“阳离子”或“阴离子”$\rm )$交换膜。

③用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗 $1\text{ mol C}{{\text{H}}_{4}}$时，理论上可得到                $ \text{mol}{{\text{ H}}_{2}}$。

$\\rm 6OH^{-}+I^{-}-6e^{-}=\\text{IO}_{\\text{3}}^{-}\\rm +3H_{2}O$；阳离子；$\\rm 4$

结合电解池，右侧$\rm I^{-}$失电子为阳极，电极反应方程式为 $\rm 6OH^{-}+I^{-}-6e^{-}=\text{IO}_{\text{3}}^{-}\rm +3H_{2}O$；左侧为阴极，阴极电极反应为$\rm 2H_{2}O +2e^{-}=H_{2}↑+2OH^{-}$，阴极$\rm KOH$溶液由稀变浓；①阳极的电极反应式为$\rm 6OH^{-}+I^{-}-6e^{-}=\text{IO}_{\text{3}}^{-}\rm +3H_{2}O$；②阴极为氢离子放电产生了氢氧根离子，根据出去的是浓$\rm KOH$，可知右侧的钾离子向左边移动，故隔膜为阳离子交换膜；③甲烷燃料电池酸性条件下，负极电极反应：$\rm {C}{{{H}}_{{4}}}{-8}{{{e}}^{{-}}}{+2}{{{H}}_{{2}}}{O=C}{{{O}}_{{2}}}{+8}{{{H}}^{{+}}}$，消耗 $\rm 1\text{ mol C}{{\text{H}}_{4}}$时，转移$\rm 8\;\rm mol$电子，根据阴极电极反应$\rm 2H_{2}O\rm +2e^{-}=H_{2}↑+2OH^{-}$，理论上可得到$\rm \text{4\;\rm mol}{{\text{ H}}_{2}}$。