锂电池的电解液可采用溶有$\text{LiP}{{\text{F}}_{\text{6}}}$的碳酸酯类有机溶液。

①元素$\text{Li}$、$\rm P$、$\rm F$中电负性最大的是                $\rm ($填元素符号$\rm )$。

②基态$\rm F$原子的价层电子轨道表示式为                。

$\\rm F$； 

①元素$\text{Li}$、$\rm P$、$\rm F$中，$\rm F$是周期表中电负性最大的，所以电负性最大的是$\rm F$；

②$\rm F$的原子序数是$\rm 9$，所以基态$\rm F$原子的价层电子轨道表示式为；

为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为$\text{BF}_{\text{4}}^{-}$。

该阳离子中，“$^{*}\text{C}$”原子的杂化轨道类型为                杂化，$\text{BF}_{\text{4}}^{-}$的空间构型是                。

$\\text{s}{{\\text{p}}^{\\text{3}}}$ ；正四面体形

该阳离子中，“$^{*}\text{C}$”原子成$\rm 4$个单键，故杂化轨道类型为$\rm sp^{3}$杂化，$\text{BF}_{\text{4}}^{-}$价层电子对数为$4+\dfrac{3+1-4\times 1}{2}=4$，空间构型是正四面体形；

Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。氰基配合物$\text{C}{{\text{u}}_{3}}{{\left[ \text{Co}{{(\text{CN})}_{6}} \right]}_{2}}\cdot {x}{{\text{H}}_{2}}\text{O}$

①$\text{Cu}$在周期表中的位置                。

②钴离子的配位数是                ，配位原子是                $\rm ($写元素符号$\rm )$。

③氰基配合物$\text{C}{{\text{u}}_{3}}{{\left[ \text{Co}{{(\text{CN})}_{6}} \right]}_{2}}\cdot \text{x}{{\text{H}}_{2}}\text{O}$中存在的化学键有                。

$\rm a$．离子键        $\rm b$．范德华力        $\rm c$．极性共价键        $\rm d$．氢键

第四周期第$\\text{B}$族； $\\rm 6$ ；$\\rm C$； $\\rm ac$

①$\text{Cu}$的原子序数为$\rm 29$，在周期表中第四周期第$\text{B}$族；

②由分子式$\text{C}{{\text{u}}_{3}}{{\left[ \text{Co}{{(\text{CN})}_{6}} \right]}_{2}}\cdot {x}{{\text{H}}_{2}}\text{O}$可知，钴离子的配位数是$\rm 6$，$\rm C$和$\rm N$相比，电负性更弱，更容易提供电子对，故配位原子是$\rm C$；

③氰基配合物$\text{C}{{\text{u}}_{3}}{{\left[ \text{Co}{{(\text{CN})}_{6}} \right]}_{2}}\cdot {x}{{\text{H}}_{2}}\text{O}$中存在的化学键有铜离子和${{\left[ \text{Co}{{(\text{CN})}_{6}} \right]}^{2-}}$间的离子键，$\rm CN$之间的极性共价键；

金属氢化物

$\text{M}{{\text{g}}_{2}}\text{Fe}{{\text{H}}_{6}}$是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为${a\ \rm pm}$，如下图所示。

①$\text{M}{{\text{g}}_{2}}\text{Fe}{{\text{H}}_{6}}$晶胞中$\rm H$原子个数为                。

②已知$\text{M}{{\text{g}}_{2}}\text{Fe}{{\text{H}}_{6}}$的摩尔质量是${M\ \rm g}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$，阿伏加德罗常数为${{{N}}_{\text{A}}}$，该晶体的密度为                $\text{g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}$。$\rm ($列出含$M$、${{{N}}_{\text{A}}}$、$a$的计算式即可$\rm )$

$\\rm 24$； $\\dfrac{4{M}}{{{{N}}_{\\text{A}}}\\times {{{a}}^{3}}\\times {{10}^{-30}}}$

①由图可知$\rm Fe$位于晶胞的顶点和面心，个数为：$8\times \dfrac{1}{8}+6\times \dfrac{1}{2}=4$，$\rm Mg$位于体心，为$\rm 8$个，根据化学式$\rm Mg_{2}FeH_{6}$可知该晶胞中含有$\rm Mg_{2}FeH_{6}$的个数为$\rm 4$，因此含有的$\rm H$原子个数是$\rm 24$；

②由上分析可知该晶胞含有$\rm Mg_{2}FeH_{6}$的个数为$\rm 4$，因此该晶胞的质量是$\dfrac{\text{4}}{{{{N}}_{\text{A}}}}\times {M}$，晶体的密度为$\dfrac{\dfrac{{4M}}{{{{N}}_{\text{A}}}}}{{{\left( {a}\times {{10}^{-10}} \right)}^{3}}}=\dfrac{4{M}}{{{{N}}_{\text{A}}}\times {{{a}}^{3}}\times {{10}^{-30}}}\ \text{g}\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}$。