甘油$\left( {{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}{{\text{O}}_{3}} \right)$水蒸气重整获得${{\text{H}}_{2}}$过程中的主要反应：

反应Ⅰ  ${{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}{{\text{O}}_{3}}(\text{g})=3\text{CO}(\text{g})+4{{\text{H}}_{2}}(\text{g})\quad \Delta H\gt 0$

反应Ⅱ  $\text{CO}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})=\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+{{\text{H}}_{2}}(\text{g})\quad \Delta H\lt 0$

反应Ⅲ  $\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})+4{{\text{H}}_{2}}(\text{g})=\text{C}{{\text{H}}_{4}}(\text{g})+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\quad \Delta H\lt 0$

$1.0\times {{10}^{5}}\,\text{Pa}$条件下，$1\,\text{mol}\,{{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}{{\text{O}}_{3}}$和$9\,\text{mol}\,{{\text{H}}_{2}}\text{O}$发生上述反应达平衡状态时，体系中$\text{CO}$、${{\text{H}}_{2}}$、$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$和$\text{C}{{\text{H}}_{4}}$的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$550\\text{ }{}^\\circ \\text{C}$时，${{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$的平衡转化率为$\\rm 20\\%$

$550\\text{ }{}^\\circ \\text{C}$反应达平衡状态时，$n\\left( \\text{C}{{\\text{O}}_{2}} \\right):n(\\text{CO})=11:25$

其他条件不变，在$400\\sim 550\\text{ }{}^\\circ \\text{C}$范围，平衡时${{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$的物质的量随温度升高而增大

其他条件不变，加压有利于增大平衡时${{\\text{H}}_{2}}$的物质的量

$\rm 550\;\rm ^\circ\rm C$时，曲线①物质的量是$\rm 5$ $\rm mol$，根据原子守恒，$n\left( \text{C} \right)=3\,\text{mol}$，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示${{\text{H}}_{2}}$，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，$\rm CO$物质的量增大，则曲线③代表$\rm CO$，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，$\text{C}{{\text{H}}_{\text{4}}}$物质的量降低，则曲线②代表$\text{C}{{\text{H}}_{\text{4}}}$，据此解答。

$\rm A$．$550\text{ }{}^\circ \text{C}$时，$n\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=5\,\text{mol}$，$n\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)=2.2\,\text{mol}$，$n\left( \text{C}{{\text{H}}_{4}} \right)=n\left( \text{CO} \right)=0.4\,\text{mol}$，根据$\rm C$原子守恒，可得$n\left( {{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}{{\text{O}}_{3}} \right)=\dfrac{n\left( \text{C} \right)-n\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)-n\left( \text{CO} \right)-n\left( \text{C}{{\text{H}}_{4}} \right)}{3}=0$，根据$\rm O$原子守恒，可得$n\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)=\dfrac{n\left( \text{O} \right)-2n\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)-n\left( \text{CO} \right)-3n\left( {{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}}{{\text{O}}_{3}} \right)}{1}=7.2\,\text{mol}\rm ($也可利用$\rm H$原子守恒计算，结果相同$\rm )$，则$\alpha\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)=\dfrac{9\,\text{mol}-7.2\,\text{mol}}{9\,\text{mol}}\times 100\%=20\%$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$550\text{ }{}^\circ \text{C}$时，$n\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)=2.2\,\text{mol}$，$n\left( \text{CO} \right)=0.4\,\text{mol}$，则$n\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right):n\left( \text{CO} \right)=11:2$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$400\sim550\text{ }{}^\circ \text{C}$范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，$n\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)$增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则${{\text{H}}_{2}}\text{O}$的物质的量减小，$\rm C$错误；

$\rm D$．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，${{\text{H}}_{2}}$的物质的量减小，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$