$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$，$\rm 101\;\rm kPa$时，反应${{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)={{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{6}}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta{ H}=$                $\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$。

$\\rm -137$

由盖斯定律，②$\rm -$①可以得到目标反应，则$\Delta{H=}\Delta {{ {H}}_{2}}-\Delta {{ {H}}_{1}}=312\;\rm \text{kJ}/mol+175\;\rm kJ/mol=-137\;\rm kJ/mol$；

一定条件下，使用某含$\rm Co$催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性$\rm ($指定产物的物质的量$\rm /$转化的乙炔的物质的量$\rm )$如图所示$\rm ($反应均未达平衡$\rm )$。

①在$60\sim220\;^\circ \rm C $范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为                $\rm ($任写一条$\rm )$，当温度由$\rm 220\;\rm ^\circ\rm C$升高至$\rm 260\;\rm ^\circ\rm C$，乙炔转化率减小的原因可能为                。

②在$\rm 120\sim 240\;\rm ^\circ\rm C$范围内，反应$\rm 1$和反应$\rm 2$乙炔的转化速率大小关系为${{v}_{1}}$                ${{v}_{2}}\rm ($填“$\rm \gt $”“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$，理由为                。

温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活；$\\rm \\gt $；乙烯的选择性大于乙烷，说明反应$\\rm 1$乙炔的转化速率大于反应$\\rm 2$乙炔的转化速率

反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大；

$\rm 220\;\rm ^\circ\rm C-260\;\rm ^\circ\rm C$，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活；

由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应$\rm 1$乙炔的转化速率大于反应$\rm 2$乙炔的转化速率，即${{ {v}}_{1}}\gt {{ {v}}_{2}}$；

对于反应$\rm 1$，反应速率${v}\left(\rm {{{C}}_{2}}{{{H}}_{2}} \right)$与$\rm {{{H}}_{2}}$浓度${c}\left(\rm {{{H}}_{2}} \right)$的关系可用方程式${v}\left(\rm {{{C}}_{2}}{{{H}}_{2}} \right)={k}{{\left[ {c}\left(\rm {{{H}}_{2}} \right) \right]}^{\alpha }}$表示$ (k$为常数$\rm )$。$145\;^\circ \rm C $时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率$\rm ($如下表$\rm )$。当${v}\left(\rm {{{C}}_{2}}{{{H}}_{2}} \right)=1.012\times {{10}^{-4}}\;\rm {mol}\cdot {{{L}}^{-1}}\cdot {{{s}}^{-1}}$时，${c}\left(\rm {{{H}}_{2}} \right)=$                $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$。

$\\rm 9.2\\times 10^{-3}$

将数据代入方程$\begin{cases} ①5.06\times {{10}^{-5}}={k}\times {{\left(\rm 4.6\times {{10}^{-3}} \right)}^{\alpha}} \\② 1.518\times {{10}^{-4}}={k}\times {{\left(\rm 1.38\times {{10}^{-2}} \right)}^{\alpha}} \\ \end{cases}$，②$\rm \div $①得到$\alpha =1$，则${k}=1.1\times {{10}^{-2}}$，$v\left(\rm {{{C}}_{2}}{{{H}}_{2}} \right)=1.012\times {{10}^{-4}}$时，$1.012\times {{10}^{-4}}=1.1\times {{10}^{-2}}\times {c}\left(\rm {{{H}}_{2}} \right)$，${c}\left(\rm {{{H}}_{2}} \right)=9.2\times {{10}^{-3}}\;\rm {mol}/{L}$；

以$\rm Pd/W$或$\rm Pd$为催化剂，可在常温常压$\left( 25\;^\circ \rm C \text{,}101\;\rm \text{kPa} \right)$下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示$\rm ($虚线为生成乙烷的路径$\rm )$。以                为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为                。$\rm ($图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能$\rm )$

$\\rm Pd/W$；$\\rm Pd/W$做催化剂时，生成乙烷的活化能大于$\\rm Pd$催化剂时的

如图可知，选择$\rm Pd$做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择$\rm Pd/W$时的$\rm (0.68\lt 0.83)$，说明使用$\rm Pd$做催化剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故$\rm Pd/W$做催化剂时，乙烯的选择性更高。