已知合成氨反应中每生成$\rm 17\ g \ N{{H}_{3}}(g)$，放出$\rm 46.07$ $\rm kJ$热量，请写出合成氨的热化学方程式                。

${\\rm {{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\\rightleftharpoons 2N{{H}_{3}}(g)}\\quad\\Delta H=-92.14\\rm \\ kJ/mol$

合成氨反应中每生成$\rm 17\ g \ N{{H}_{3}}(g)$即$\rm 1\ mol$，放出$\rm 46.07$ $\rm kJ$热量，合成氨的热化学方程式${\rm {{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2N{{H}_{3}}(g)}\quad\Delta H=-92.14\rm \ kJ/mol$；

关于合成氨工艺的理解，下列正确的是$\rm (\quad\ \ \ \ )$。

$\rm A$．合成氨工业中，为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化

$\rm B$．根据勒夏特列原理，合成氨宜采用$\rm 400\sim 500\ ^\circ \text{C}$高温

$\rm C$．及时补充$\rm {{N}_{2}}$和$\rm {{H}_{2}}$，使反应物保持一定浓度，有利于合成氨的反应

$\rm D$．恒温恒容条件下，等物质的量的$\rm {{N}_{2}}$和$\rm {{H}_{2}}$投入装置内反应，当$\rm {{N}_{2}}$的体积分数不变时，可以判断反应达到平衡状态

$\\rm AC$

$\rm A$．合成氨工业中，原料气必须经过净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”，$\rm A$正确；

$\rm B$．高温虽然反应速率加快，但合成氨的反应为放热反应，高温平衡逆移，产率减小，$\rm B$错误；

$\rm C$．及时补充$\rm {{N}_{2}}$和$\rm {{H}_{2}}$，增大反应物浓度，平衡正移，有利于合成氨的反应，$\rm C$正确；

$\rm D$．恒温恒容条件下，等物质的量的$\rm {{N}_{2}}$和$\rm {{H}_{2}}$投入装置内反应，氮气的体积分数为定值$\rm 50\%$，当$\rm {{N}_{2}}$的体积分数不变时，不可以判断反应达到平衡状态，$\rm D$错误。

为了显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属$\rm -LiH$”双活性中心催化体系，其反应过程分为以下三步（*表示催化剂的活性位点），据此写出②的化学方程式。

①$\rm {{N}_{2}}+2*=2N*$。

②                。

③$\rm [LiNH]+\dfrac{3}{2}{{H}_{2}}=LiH+N{{H}_{3}}$。

$\\rm N*+LiH=*+[LiNH]$

设$\rm {{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2N{{H}_{3}}(g)$为反应④，①$\rm {{N}_{2}}+2*=2N*$，③$\rm [LiNH]+\dfrac{3}{2}{{H}_{2}}=LiH+N{{H}_{3}}$，④$\rm -$③$\rm \times 2-$①得反应②$\rm N*+LiH=*+[LiNH]$；

$\rm N{{H}_{3}}$常用于烟气中的脱硝，反应如下：

反应$\rm I$．${\rm 4N{{H}_{3}}(g)+6NO(g)\rightleftharpoons 5{{N}_{2}}(g)+6{{H}_{2}}O(g)}\quad\Delta {{H}_{1}}=-1838\rm \ kJ\cdot mo{{l}^{-1}}$

反应Ⅱ．${\rm 4N{{H}_{3}}(g)+4NO(g)+{{O}_{2}}(g)\rightleftharpoons 4{{N}_{2}}(g)+6{{H}_{2}}O(g)}\quad\Delta {{H}_{2}}=-1657.5\rm \ kJ\cdot mo{{l}^{-1}}$

①某条件下对于反应$\rm I$，${{v}_{正}}={{k}_{正}}{{c}^{m}}{\rm (N{{H}_{3}})}{{c}^{n}}\rm (NO)$，${{v}_{逆}}={{k}_{逆}}{{c}^{p}}{\rm ({{N}_{2}})}{{c}^{q}}\rm ({{H}_{2}}O)$，${{k}_{正}}$、${{k}_{逆}}$为速率常数。升高温度时，${{k}_{正}}$增大$\rm a$倍，${{k}_{逆}}$增大$b$倍，则$a$                $b$（填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”）。

②当温度为$\rm 273\ ^\circ \text{C}$，在恒容密闭的容器中，发生上述两个反应。通入$\rm N{{H}_{3}}$、$\rm NO$、$\rm {{O}_{2}}$的物质的量比为$\rm 2:2:1$，初始压强为${{p}_{0}}$，达到平衡后测定$\rm NO$的逃逸率为$\rm 25.0$％（$\rm NO$逃逸率$=\dfrac{剩余的n{\rm (NO)}}{初始的n{\rm (NO)}}\times 100\%$），$p{\rm ({{N}_{2}})}=0.28{{p}_{0}}$。则氨气的转化率为                $\%$（结果保留$\rm 3$位有效数字），反应$\rm I$的${{K}_{\rm p}}=$                （写出含${{p}_{0}}$的计算式即可）。

$\\rm \\lt $ ；$\\rm 65.0$； $ {{(0.28{{p}_{0}})}^{5}}\\cdot {{(0.39{{p}_{0}})}^{6}}/{{(0.14{{p}_{0}})}^{4}}\\cdot {{(0.1{{p}_{0}})}^{6}}$

①$\dfrac{{{K}_{正}}}{{{K}_{逆}}}=K$，反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动$ K$减小，故$a\lt b$；

②$\rm \begin{matrix} {} & \rm 4N{{H}_{3}}(g) & + & \rm 6NO(g) & \rightleftharpoons & \rm 5{{N}_{2}}(g) & + & \rm 6{{H}_{2}}O(g) \\ {{P}_{起始}} & \dfrac{2}{5}{{p}_{0}} & {} & \dfrac{2}{5}{{p}_{0}} & {} & 0 & {} & 0 \\ {{P}_{转化}} & 4x & {} & 6x & {} & 5x & {} & 6x \\ {{P}_{平衡}} & \dfrac{2}{5}{{p}_{0}}-4x & {} & \dfrac{2}{5}{{p}_{0}}-6x & {} & 5x & {} & 6x \\ \end{matrix}$

$\rm \begin{matrix} {} & \rm 4N{{H}_{3}}(g)+ & \rm 4NO(g)+ & \rm {{O}_{2}}(g) & \rightleftharpoons & \rm 4{{N}_{2}}(g) & + & 6{{H}_{2}}O(g) \\ {{P}_{起始}} & \dfrac{2}{5}{{p}_{0}}-4x & \dfrac{2}{5}{{p}_{0}}-6x & \dfrac{1}{5}{{p}_{0}} & {} & 5x & {} & 6x \\ {{P}_{转化}} & 4y & 4y & y & {} & 4y & {} & 6y \\ {{P}_{平衡}} & \dfrac{2}{5}{{p}_{0}}-4x-4y & \dfrac{2}{5}{{p}_{0}}-6x-4y & \dfrac{1}{5}{{p}_{0}}-y & {} & 5x+4y & {} & 6x+6y \\ \end{matrix}$

$p{\rm ({{N}_{2}})}=5x+4y=0.28{{p}_{0}}$，$\dfrac{\dfrac{2}{5}{{p}_{0}}-6x-4y}{\dfrac{2}{5}{{p}_{0}}}=25.0$，$x=0.02{{p}_{0}}$，$y=0.045{{p}_{0}}$，氨气的转化率为$\dfrac{0.26{{p}_{0}}}{\dfrac{2}{5}{{p}_{0}}}\times 100\%=65.0\%$；

${{K}_{\rm p}}=\dfrac{{{(0.28{{p}_{0}})}^{5}}\cdot {{(0.39{{p}_{0}})}^{6}}}{{{(0.14{{p}_{0}})}^{4}}\cdot {{(0.1{{p}_{0}})}^{6}}}$；

将一定比例的$\rm {{O}_{2}}$、$\rm N{{H}_{3}}$和$\rm NO$的混合气体匀速通入装有催化剂$\rm M$的反应器中，反应相同时间，$\rm NO$的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。解释在$\rm 50\sim 150\ ^\circ \text{C}$范围内随温度升高，$\rm NO$的去除率迅速上升的主要原因是                。

在$\\rm 50\\sim 150\\ ^\\circ \\text{C}$范围内，温度升高，反应速率加快（催化剂$\\rm M$活性随温度升高而增大，使$\\rm NO$去除反应速率迅速增大）（其他合理答案也可）

在$\rm 50\sim 150\ ^\circ \text{C}$范围内，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快或催化剂$\rm M$活性随温度升高而增大，使$\rm NO$去除反应速率迅速增大。