某温度下向容器中加入$\rm M$发生如下反应：①$\rm M→P$，②$\rm M→Q$，③$\rm P\rightleftharpoons Q$。反应体系中$\rm M$、$\rm P$、$\rm Q$的浓度随时间$t$的变化曲线如图所示。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

${{t}_{1}}$时，反应③已达平衡

$ {{t}_{2}}$时，$c{\\rm (Q)}={{c}_{0}}-c{\\rm (P)}$

反应①的活化能大于反应②

该温度下，反应③的平衡常数小于$\\rm 1$

$\rm A$． ${{t}_{1}}$时后，$\rm P$继续减少、$\rm Q$增多，反应③没有达到平衡状态，故$\rm A$错误；

$\rm B$． 根据图示，${{t}_{2}}$时$\rm M$的浓度为$\rm 0$，$\rm M$完全转化为$\rm P$、$\rm Q$，则$c{\rm (Q)}={{c}_{0}}-c{\rm (P)}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$． ${{t}_{1}}$时刻前，$\rm P$的浓度大于$\rm Q$，说明反应①的转化浓度大于反应②，反应①的速率大于反应②，则反应①的活化能小于反应②，故$\rm C$错误；

$\rm D$． 该温度下，反应达到平衡，$\rm Q$浓度大于$\rm P$，反应③的平衡常数大于$\dfrac{c{\rm (Q)}}{c{\rm (P)}}\gt 1$，故$\rm D$错误；

故选：B