水煤气变换法反应为：$\text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)$，将各$\rm 0.5\;\rm mol$的$\rm CO$和${{\text{H}}_{2}}\text{O}$混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数$\rm (\varphi \rm )$随时间变化关系如图所示。

下列说法不正确的是$(\qquad)$

温度${{{T}}_{2}}$高于${{{T}}_{1}}$

升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率

恒温恒容下，在状态$\\rm a$容器中再充入$\\rm 1.8\\;{mol\\;CO}$和$\\rm 2.7{\\;mol\\;C}{{{O}}_{2}}$，平衡不移动

在${{{T}}_{2}}$时，反应物的物质的量投入加倍，则$\\varphi $随时间变化可能为曲线$\\rm L$

$\rm A$．由图可知，${{{T}}_{2}}$比${{{T}}_{1}}$先到达平衡状态，说明${{{T}}_{2}}$比${{{T}}_{1}}$对应反应速率快，则温度${{{T}}_{2}}\gt {{{T}}_{1}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．由图可知，升高温度，反应物的物质的量分数$\rm (\varphi \rm )$增大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；对放热反应而言，升高温度，正、逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于逆反应速率，$\rm B$正确；

$\rm C$．状态$\rm a$容器中，达到平衡时，消耗$\rm {CO}$、$\rm {{{H}}_{{2}}}{O}$物质的量均为$\rm 0.5\;\rm mol-0.2\;\rm mol=0.3\;\rm mol$，则生成$\rm {C}{{{O}}_{2}}$、$\rm {{{H}}_{2}}$物质的量均为$\rm 0.3\;\rm mol$，平衡时${K}=\dfrac{\dfrac{0.3\;\rm mol}{{V}}\times \dfrac{0.3\;\rm mol}{{V}}}{\dfrac{0.2\;\rm mol}{{V}}\times \dfrac{0.2\;\rm mol}{{V}}}=\dfrac{9}{4}$，再充入$\rm 1.8\;{mol\;CO}$和$\rm 2.7\;{mol\;C}{{{O}}_{2}}$，瞬时${Q}=\dfrac{\dfrac{3\;\rm mol}{{V}}\times \dfrac{0.3\;\rm mol}{{V}}}{\dfrac{2\;\rm mol}{{V}}\times \dfrac{0.2\;\rm mol}{{V}}}=\dfrac{9}{4}={K}$，则平衡不移动，$\rm C$正确；

$\rm D$．体积可变的密闭容器中，在${{{T}}_{2}}$时，反应物的物质的量投入加倍，则容器的体积也加倍，容器中反应物的浓度不变，化学反应速率不变，到达平衡的时间不变，则$\varphi $随时间变化不可能为曲线$\rm L$，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$