下列化学反应表示正确的是                  

$\rm A$．氢气在氯气中燃烧：${\rm {{H}_{2}}(g)+C{{l}_{2}}(g)=2HCl(g)}\quad\Delta H=-91.5\rm \ kJ\cdot mo{{l}^{-1}}$

$\rm B$．若通过原电池反应来实现$\rm NaCl{{O}_{3}}$制备$\rm Cl{{O}_{2}}$，则正极的电极反应为$\rm {{ClO}_{3}^{-}-{e}^{-}+}{2 {H}^{+}={ClO}_{2} \uparrow+{H}_{2} {O}}$

$\rm C$．$\rm BrCl$与$\rm {{H}_{2}}O$反应的化学方程式：$\rm BrCl+{{H}_{2}}O=HBrO+HCl$

$\rm D$．工业制取漂白粉：$\rm {{Cl}_{2}+{Ca}({OH})_{2}={Ca}({ClO})_{2}+{H}_{2} \uparrow}$

C

$\rm A$．生成$\rm 1\ mol\ HCl(g)$时放出$\rm 91.5\ kJ$热量，则氢气在氯气中燃烧的热化学方程式为：${\rm {{H}_{2}}(g)+C{{l}_{2}}(g)=2HCl(g)}\quad\Delta H=-183\rm \ kJ\cdot mo{{l}^{-1}}$，$\rm A$错误。

$\rm B$．若通过原电池反应来实现$\rm NaCl{{O}_{3}}$制备$\rm Cl{{O}_{2}}$，正极得到电子，则正极的电极反应为$\rm ClO_{3}^{-}+2{{H}^{+}}+{{e}^{-}}=Cl{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O$，$\rm B$错误。

$\rm C$．$\rm BrCl$中，因为电负性氯强于溴，所以氯的化合价为$\rm -1$价，溴的化合价为$\rm +1$价，能与$\rm {{H}_{2}}O$反应生成两种酸分别是$\rm HBrO$和$\rm HCl$，$\rm C$正确。

$\rm D$．工业制取漂白粉方程式为：$\rm 2Ca{{(OH)}_{2}}+2C{{l}_{2}}=Ca{{(ClO)}_{2}}+CaC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O$，$\rm D$错误。

下列说法错误的是                  

$\rm A$．$\rm Cl$原子间形成$\rm \sigma $键时原子轨道的重叠方式可表示为

$\rm B$．$\rm ClO_{3}^{-}$的中心原子的杂化轨道类型为$\rm s{{p}^{3}}$

$\rm C$．$\rm Ca{{(OH)}_{2}}$中含有$\rm 2$种类型的化学键

$\rm D$．基态$\rm Br$原子的核外电子排布式为$\rm [Ar]4{{s}^{2}}4{{p}^{5}}$

$\\rm D$

$\rm A$．氯原子间形成$\rm p-p\ \sigma $键时原子轨道的重叠方式为“头碰头”，$\rm A$正确。

$\rm B$．$\rm ClO_{3}^{-}$的中心原子的价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{1}{2}\times (7+1-3\times 2)=4$，则中心原子的杂化轨道类型为$\rm s{{p}^{3}}$，$\rm B$正确。

$\rm C$．$\rm Ca{{(OH)}_{2}}$中钙离子和氢氧根形成离子键，氢氧根中的氢原子和氧原子形成共价键，所以它含有离子键和共价键$\rm 2$种类型的化学键，$\rm C$正确。

$\rm D$．溴位于第四周期，第$\rm 35$号元素，基态溴原子的核外电子排布式为$\rm \left[ Ar \right]3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}}$，$\rm D$错误。