关于$\rm VIIA$族元素的描述，下列说法正确的是                  。

$\rm A$．基态$\rm Br$原子的核外电子排布式为$\rm [Ar]4s^{2}4p^{3}$，其价层电子数等于最外层电子数

$\rm B$．键能：$\rm HF\gt HCl\gt HBr\gt HI$，导致酸性：$\rm HF\lt HCl\lt HBr\lt HI$

$\rm C$．根据$\rm VSEPR$模型，可推测$\rm OF_{2}$和$\rm I_{3}^{+}$空间构型均为$\rm V$形

$\rm D$．已知$\rm AlCl_{3}$为分子晶体，则可推测沸点：$\rm AlI_{3}\gt AlBr_{3}\gt AlCl_{3}$

$\\rm BCD$

$\rm A$．基态$\rm Br$原子的核外电子排布式为$\rm [Ar]$ $\rm 3d^{10}4s^{2}4p^{3}$，其价层电子数等于最外层电子数，$\rm A$错误；

$\rm B$．卤化氢键能越大，则越难电离，其氢化物酸性越弱，则键能：$\rm HF\gt HCl\gt HBr\gt HI$，导致酸性：$\rm HF\lt HCl\lt HBr\lt HI$， $\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm OF_{2}$中心原子价层电子对数为$\rm 2+\dfrac{6-1\times 2}{2}=4$，$\rm I_{3}^{+}$中心原子价层电子对数为，$\rm 2+\dfrac{7-1-2\times 1}{2}=4$，根据$\rm VSEPR$模型，可推测$\rm OF_{2}$和$\rm I_{3}^{+}$空间构型均为$\rm V$形，$\rm C$正确；

$\rm D$．非金属性$\rm Cl\gt Br\gt I$，$\rm AlCl_{3}$为分子晶体，$\rm AlI_{3}$、$\rm AlBr_{3}$均为分子分子晶体，量越大，熔沸点越高，则沸点：$\rm AlI_{3}\gt AlBr_{3}\gt AlCl_{3}$，$\rm D$正确。

某配位化合物的晶胞及其在$\rm xy$平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为$ a\ \rm pm$，$a\ \rm pm$，$c\ \rm pm$，$a=\beta=\gamma=90^\circ$。

①该化合物中配离子为                。

②计算该晶体的密度                $\rm \ g/cm^{3}($列出计算表达式$\rm )$。

$\\rm [TiF_{6}]^{2-}$ ；$\\dfrac{2\\times (7\\times 2+48+19\\times 6)}{{{N}_{\\rm A}}\\times {{a}^{2}}c\\times {{10}^{-30}}}$或$\\dfrac{3.52\\times {{10}^{32}}}{N_{\\rm A}\\times {{a}^{2}}c}$

①配离子是由中心离子和配位原子构成的，由图可知，该晶胞中$\rm Ti$周围有$\rm 6$个$\rm F$，其中钛为$\rm +4$价，氟为$\rm -1$价，则配离子是：$\rm [TiF_{6}]^{2-}$；

②结合晶胞可知，该晶胞中$\rm Ti$：$\rm 8\times \dfrac{1}{8}+1=2$；$\rm Li$：$\rm 8\times \dfrac{1}{4}+2=4$；$\rm F$：$\rm 4\times \dfrac{1}{2}+10=12$；体积为：${{a}^{2}}c\times {{10}^{-30}}\ \rm c{{m}^{3}}$，则其密度为：$\dfrac{2\times (7\times 2+48+19\times 6)}{{{N}_{\rm A}}\times {{a}^{2}}c\times 1{{0}^{-30}}}\ \rm g/cm^{3}$或者$ \dfrac{3.52\times {{10}^{32}}}{{{N}_{\rm A}}\times {{a}^{2}}c}\ \rm g/cm^{3}$；

以生产感光材料的过程中生产中产生的含$\rm AgBr$的废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所示：

已知：$\rm Ag^{+}$可与$\rm S_{2}O_{3}^{2-}$结合生成稳定的$\rm [Ag(S_{2}O_{3})_{2}]^{3-}$。

①已知$\rm NH_{2}OH$与$\rm NH_{3}$类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子                。

②步骤$\rm 1$中，有无毒无害的气体单质，请写出步骤$\rm 1$中$\rm AgBr$与$\rm NH_{2}OH$反应的化学方程式是                。

③操作$\rm 1$、操作$\rm 2$均为                ，步骤$\rm 2$中，加入稍过量的$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液的目的是                ，若省去操作$\rm 1$，直接加入$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液，缺点是                。

$\\rm NH_{3}OH^{+}$ ；$\\rm 2AgBr+2NH_{2}OH=N_{2}↑+2Ag+2HBr+2H_{2}O$ ；过滤 ；将$\\rm AgBr$完全$\\rm /$充分转化为$\\rm [Ag(S_{2}O_{3})_{2}]^{3-}$溶于水而除去，提高产品$\\rm Ag$的纯度 ；步骤$\\rm 1$中有$\\rm HBr$生成，$\\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$在酸性条件下不稳定易分解，造成损失

①根据题意$\rm NH_{2}OH$可发生类似氨气的电离，电离方程式为$\rm N{{H}_{2}}OH+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons N{{H}_{3}}O{{H}^{+}}+O{{H}^{-}}$，则其水溶液中主要存在的阳离子$\rm NH_{3}OH^{+}$；

②无毒无害的气体单质是氮气，该反应中氯化银是氧化剂，$\rm NH_{2}OH$是还原剂，则方程式为：$\rm 2AgBr+2NH_{2}OH=N_{2}↑+2Ag+2HBr+2H_{2}O$；

③根据流程可知，操作$\rm 1$、操作$\rm 2$都是分离固体和液体，则操作$\rm 1$、操作$\rm 2$均为过滤；

根据题意$\rm Ag^{+}$可与$\rm S_{2}O_{3}^{2-}$结合生成稳定的$\rm [Ag(S_{2}O_{3})_{2}]^{3-}$，则步骤$\rm 2$中，加入稍过量的$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液的目的是：将$\rm AgBr$完全$\rm /$充分转化为$\rm [Ag(S_{2}O_{3})_{2}]^{3-}$溶于水而除去，提高产品$\rm Ag$的纯度；

结合①可知，操作$\rm 1$会生成$\rm HBr$，且$\rm HBr$可以和$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$反应，则若省去操作$\rm 1$，直接加入$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液，缺点是：步骤$\rm 1$中有$\rm HBr$生成，$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$在酸性条件下不稳定易分解，造成损失；

$\rm (CN)_{2}$、$\rm (SCN)_{2}$等物质具有与卤素单质类似的性质，称为拟卤素，其对应的$\rm CN^{-}$、$\rm SCN^{-}$称之为拟卤离子，已知氧化性：$\rm I_{2}\gt (CN)_{2.}$

①$\rm (SCN)_{2}$为链状结构，分子中每个原子均满足$\rm 8e^{-}$，请写出$\rm (SCN)_{2}$的电子式                。

②$\rm CN^{-}$能与$\rm Ag^{+}$形成稳定的无色离子$\rm [Ag(CN)_{2}]^{-}$，但在$\rm CuSO_{4}$溶液中加入$\rm NaCN$溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，请写出相应的离子方程式                。

；$\\rm 2Cu^{2+}+4CN^{-}=2CuCN↓+(CN)_{2}↑$

①$\rm (SCN)_{2}$分子中每个原子均满足$\rm 8e^{-}$，则$\rm (SCN)_{2}$的电子式；

②$\rm (CN)_{2}$具有与卤素单质类似的性质，其对应的$\rm CN^{-}$，在$\rm CuSO_{4}$溶液中加入$\rm NaCN$溶液，却生成气体和白色难溶盐沉淀，说明铜离子和$\rm CN^{-}$发生氧化还原反应生成$\rm CuCN$和$\rm (CN)_{2}$，方程式为：$\rm 2Cu^{2+}+4CN^{-}=2CuCN↓+(CN)_{2}↑$。