关于$\rm VIA$族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是                。

$\rm A$．第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子

$\rm B$．$\rm \text{S}{{\text{e}}^{4+}}$的电子排布为$\rm \left[ \text{Ar} \right]4{{\text{s}}^{2}}$

$\rm C$．酸性：$\rm \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}\lt \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{SH}$

$\rm D$．价电子排布图为的$\rm S$原子处于激发态

$\\rm AC$

$\rm A$．氧元素的原子序数为$\rm 8$，基态原子失去$\rm 1$个电子后得到$\rm O^{+}$的价电子排布式为$\rm 2s^{2}2p^{3}$，$\rm 2p$轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，氮元素的原子序数为$\rm 7$，基态原子失去$\rm 1$个电子后得到$\rm N^{+}$的价电子排布式为$\rm 2s^{2}2p^{2}$，较易失去电子，所以基态氧原子第二电离能高于基态氮原子，故正确；

$\rm B$．硒元素的原子序数为$\rm 34$，基态$\rm \text{S}{{\text{e}}^{4+}}$离子的电子排布为$\rm \left[ \text{Ar} \right]\text{3}{{\text{d}}^{\text{10}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{2}}}$，故错误；

$\rm C$．氧元素的电负性大于硫元素，则甲硫醇分子中巯基的极性弱于甲醇分子中羟基的极性，解离出氢离子能力强于甲醇，酸性强于甲醇，故正确；

$\rm D$．由价电子排布图可知，表示处于基态的硫原子，故错误；

某化合物的晶胞如图：

化学式是                ；距离晶胞顶点$\rm Au$原子距离最近的$\rm S$原子有                个。

$\\text{AuP}{{\\text{S}}_{4}}$ ； $\\rm 4$

由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的金原子个数为$\rm 8\times \dfrac{1}{8}\rm +1=2$，位于体内的磷原子个数为$\rm 2$，位于面上的硫原子个数为$\rm 16\times \dfrac{1}{2}\rm =8$，则晶胞的化学式为$\text{AuP}{{\text{S}}_{4}}$；晶胞中距离晶胞顶点金原子距离最近的硫原子位于面上，共有$\rm 4$个；

焦亚硫酸钠$\rm ($可视为$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}\cdot \text{S}{{\text{O}}_{2}}\rm )$溶于水所得溶液呈                $\rm ($填“酸”或“碱”$\rm )$性，结合数据说明原因                。$\rm ($常温下，${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$的${{K}_{\text{a1}}}=1.54\times {{10}^{-2}}$，${{K}_{\text{a}2}}=1.02\times {{10}^{-7}}\rm )$

酸性 ； 焦亚硫酸钠与水发生反应：$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}{{\\text{S}}_{2}}{{\\text{O}}_{5}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{NaHS}{{\\text{O}}_{3}}$，水解常数${{K}_{\\text{h}}}=\\dfrac{{{K}_{\\text{w}}}}{{{K}_{\\text{a1}}}}=6.5\\times {{10}^{-13}}\\lt {{K}_{\\text{a}2}}$

焦亚硫酸钠溶于水发生的反应为：$\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{5}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{NaHS}{{\text{O}}_{3}}$，则焦亚硫酸钠溶于水得到亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢根离子的水解常数${{K}_{\text{h}}}=\dfrac{{{K}_{\text{w}}}}{{{K}_{\text{a1}}}}=6.5\times {{10}^{-13}}\lt {{K}_{\text{a}2}}$，所以亚硫酸氢钠溶液呈酸性；

某兴趣小组将载金硫化矿粉$\rm ($细小的$\rm Au$颗粒被$\text{Fe}{{\text{S}}_{2}}$、$\rm FeAsS$包裹$\rm )$通入空气焙烧，得到烟气和烧渣$\rm ($含有$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$和$\rm Au)$，以烧渣为原料，制备单质$\rm Au$和$\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}\cdot 7{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，流程如下：

①操作$\rm A$是                ，试剂$\rm B$是                。

②写出$\rm Zn$和$\text{Na}\left[ \text{Au}{{\left( \text{CN} \right)}_{2}} \right]$生成$\rm Au$的化学方程式$\rm (Zn$元素以四配位离子存在$\rm )$                。

③在碱性条件下，$\rm FeAsS$与足量高压${{\text{O}}_{2}}$反应，可得$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的离子方程式                。

过滤 ； 过量铁粉 ； $\\text{Zn}+2\\text{Na}\\left[ \\text{Au}{{\\left( \\text{CN} \\right)}_{2}} \\right]=\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\left[ \\text{Zn}{{\\left( \\text{CN} \\right)}_{4}} \\right]+2\\text{Au}$ ； $2\\text{FeAsS}+10\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}+7{{\\text{O}}_{2}}=\\text{F}{{\\text{e}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}+2\\text{AsO}_{4}^{3-}+2\\text{SO}_{4}^{2-}+5{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

由题给流程可知，含有氧化铁、金的烧渣与氰化钠溶液和足量空气反应后，过滤得到二氰合金酸钠溶液和含有氧化铁的滤渣；二氰合金酸钠溶液与锌反应后，过滤得到金和四氰合锌酸钠溶液；将滤渣溶于稀硫酸后，加入过量铁粉充分反应后，过滤得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到七水硫酸亚铁；

①由分析可知，操作$\rm A$是过滤、试剂$\rm B$是过量铁粉，故答案为：过滤；过量铁粉；

②由分析可知，二氰合金酸钠溶液与锌反应生成金和四氰合锌酸钠溶液，反应的化学方程式为$\text{Zn}+2\text{Na}\left[ \text{Au}{{\left( \text{CN} \right)}_{2}} \right]=\text{N}{{\text{a}}_{2}}\left[ \text{Zn}{{\left( \text{CN} \right)}_{4}} \right]+2\text{Au}$。