常温下，一元有机弱酸$\text{HC}\equiv \text{CCOOH}$、$\text{C}{{\text{H}}_{2}}=\text{CHCOOH}$、$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{C}{{\text{H}}_{2}}\text{COOH}$的三种溶液中，分布系数$\rm \delta$与$\rm pH$的关系如图所示，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

已知：①一元弱酸分布分数可表示为$\delta\left( \text{HA} \right)=\dfrac{c\left( \text{HA} \right)}{c\left( \text{HA} \right)+c\left( {{\text{A}}^{-}} \right)}$；

②杂化轨道中$\rm s$成分越多，$\rm C$的电负性越大。

曲线${{\\text{L}}_{5}}$代表微粒$\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{C}{{\\text{H}}_{2}}\\text{COOH}$的分布系数随$\\rm pH$变化关系

浓度均为$0.10\\,\\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$的$\\text{C}{{\\text{H}}_{2}}=\\text{CHCOOH}$和$\\text{C}{{\\text{H}}_{2}}=\\text{CHCOONa}$的混合溶液的$\\text{pH}=4.26$

若酸的初始浓度$0.10\\,\\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$，则$\\rm a$点$c\\left( \\text{HC}\\equiv \\text{CCO}{{\\text{O}}^{-}} \\right)$大于$\\rm c$点$c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{C}{{\\text{H}}_{2}}\\text{CO}{{\\text{O}}^{-}} \\right)$

若酸的初始浓度$0.10\\,\\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$，则$\\rm d$点对应的溶液中有$c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)=c\\left( \\text{HC}\\equiv \\text{CCO}{{\\text{O}}^{-}} \\right)+c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)$

由题意可知，杂化轨道中$\rm s$成分越多，碳元素的电负性越大，羧酸的酸性越强，则丙炔酸、丙烯酸、丙酸的酸性依次减弱，电离常数依次减弱，等浓度的酸溶液的$\rm pH$越小，则曲线$\rm L_{1}$、$\rm L_{2}$、$\rm L_{3}$、$\rm L_{4}$、$\rm L_{5}$、$\rm L_{6}$分别表示$\rm HC≡CCOOH$、$\rm HC≡CCOO^{-}$、$\rm CH_{2}=CHCOOH$、$\rm CH_{3}CH_{2}COOH$、$\rm CH_{2}=CHCOO^{-}$、$\rm CH_{3}CH_{2}COO^{-}$的分布系数随$\rm pH$变化关系；由图可知，$\rm HC≡CCOOH$和$\rm HC≡CCOO^{-}$的浓度相等时，溶液$\rm pH$为$\rm 1.89$，则丙炔酸的电离常数${{K}_{\text{a}}}=\dfrac{c\left( \text{HC}\equiv \text{CCO}{{\text{O}}^{-}} \right)c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)}{c\left( \text{HC}\equiv \text{CCOOH} \right)}=c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)={{10}^{-1.89}}$，同理可知，丙烯酸、丙酸的电离常数${{K}_{\text{a}}}$分别为$\rm 10^{-4.26}$、$\rm 10^{-4.87}$。

$\rm A$．由分析可知，曲线$\rm L_{1}$、$\rm L_{2}$、$\rm L_{3}$、$\rm L_{4}$、$\rm L_{5}$、$\rm L_{6}$分别表示$\rm HC≡CCOOH$、$\rm HC≡CCOO^{-}$、$\rm CH_{2}=CHCOOH$、$\rm CH_{3}CH_{2}COOH$、$\rm CH_{2}=CHCOO^{-}$、$\rm CH_{3}CH_{2}COO^{-}$的分布系数随$\rm pH$变化关系，故$\rm A$错误；

$\rm B$．由分析可知，丙烯酸的电离常数${{K}_{\text{a}}}={{10}^{-4.26}}$，则丙烯酸根离子在溶液中的水解常数${{K}_{\text{h}}}=\dfrac{{{K}_{\text{w}}}}{{{K}_{\text{a}}}}=\dfrac{\text{1}\text{.0}\times \text{1}{{\text{0}}^{-14}}}{\text{1}\text{.0}\times \text{1}{{\text{0}}^{-4.26}}}\lt {{K}_{\text{a}}}$，所以等浓度的丙烯酸和丙烯酸钠混合溶液中，丙烯酸的电离程度大于丙烯酸根离子，丙烯酸的浓度小于丙烯酸根离子，由图可知，丙烯酸的浓度等于丙烯酸根离子时，溶液$\rm pH$为$\rm 4.26$，则浓度均为$\rm 0.1$ $\rm mol/L$的丙烯酸和丙烯酸钠混合溶液的$\rm pH$小于$\rm 4.26$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．由分析可知，丙炔酸的电离常数${{K}_{\text{a}}}={{10}^{-1.89}}$，则丙炔酸根离子在溶液中的水解常数${{K}_{\text{h}}}=\dfrac{{{K}_{\text{w}}}}{{{K}_{\text{a}}}}=\dfrac{\text{1}\text{.0}\times \text{1}{{\text{0}}^{-14}}}{\text{1}\text{.0}\times \text{1}{{\text{0}}^{-1.89}}}={{10}^{-12.11}}$，丙酸的电离常数${{K}_{\text{a}}}={{10}^{-4.87}}$，则丙酸根离子在溶液中的水解常数${{K}_{\text{h}}}=\dfrac{{{K}_{\text{w}}}}{{{K}_{\text{a}}}}=\dfrac{\text{1}\text{.0}\times \text{1}{{\text{0}}^{-14}}}{\text{1}\text{.0}\times \text{1}{{\text{0}}^{-4.87}}}={{10}^{-9.13}}$， 则$\rm a$点等浓度的丙炔酸的电离程度大于$\rm c$点丙酸的电离程度、丙炔酸根离子的水解程度小于$\rm c$点丙酸根离子的水解程度，所以$\rm a$点丙炔酸根离子的浓度大于$\rm c$点丙酸根离子的浓度，个$\rm C$正确；

$\rm D$．由图可知，$\rm d$点为丙炔酸和丙炔酸钠的混合溶液，则由电荷守恒关系$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=c\left( \text{HC}\equiv \text{CCO}{{\text{O}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$可知，溶液中$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\lt c\left( \text{HC}\equiv \text{CCO}{{\text{O}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$