酒石酸是一种有机二元弱酸$\rm ($用$\rm {{{H}}_{2}}{R}$表示$\rm )$，酒石酸钙$\rm ({CaR}\rm )$微溶于水。已知室温时：${{{K}}_{{\rm a1}}}\left(\rm {{{H}}_{{2}}}{R} \right)=9.2\times {{10}^{-4}}$、${{{K}}_{{\rm a2}}}\left(\rm {{{H}}_{{2}}}{R} \right)=4.3\times {{10}^{-5}}$，${{{K}}_{\rm {sp}}}\left(\rm {CaR} \right)=3.3\times {{10}^{-6}}$，${{{K}}_{{\rm a}}}\left(\rm {C}{{{H}}_{{3}}}{COOH} \right)=1.8\times {{10}^{-5}}$，${\lg}3=0.48$。下列说法不正确的是$(\qquad)$

室温时，$\\rm 0.05\\ {mol}\\cdot {{{L}}^{-1}}$的$\\rm {C}{{{H}}_{3}}{COOH}$溶液的$\\rm {pH}$约为$\\rm 3$

向$\\rm 10\\;\\rm {mL}\\;\\rm 0.1\\;\\rm {mol}\\cdot {{{L}}^{-1}}\\;{{\\left(\\rm {C}{{{H}}_{3}}{COO} \\right)}_{2}}{Ca}$溶液中加入$\\rm 10\\;\\rm {mL}\\;\\rm 0.1\\;\\rm {mol}\\cdot {{{L}}^{-1}}$酒石酸，溶液变浑浊

$\\rm {CaR}$饱和溶液中加入少量$\\rm {N}{{{\\rm a}}_{2}}{R}$固体，$\\dfrac{{c}\\left(\\rm {C}{{{\\rm a}}^{{2+}}} \\right)}{{c}\\left(\\rm {{{R}}^{2-}} \\right)}$的值减小

室温时，往$\\rm 0.1\\;\\rm {mol}\\cdot {{{L}}^{-1}}$的$\\rm {N}{{{\\rm a}}_{2}}{R}$溶液中通$\\rm {HCl}$气体至溶液$\\rm {pH}=7$，消耗的${n}\\left(\\rm {HCl} \\right)\\gt {n}\\left(\\rm {N}{{{\\rm a}}_{{2}}}{R} \\right)$

$\rm A$．室温时，$\rm 0.05\ {mol}\cdot {{{L}}^{-1}}$的$\rm {C}{{{H}}_{3}}{COOH}$溶液中${c}\left(\rm {{{H}}^{+}} \right)=\sqrt{{{{K}}_{{\rm a}}}\left(\rm {C}{{{H}}_{{3}}}{COOH} \right)\cdot {c}\left(\rm {C}{{{H}}_{{3}}}{COOH} \right)}=\sqrt{1.8\times {{10}^{-5}}\times 0.05}{\rm \;mol/L}=3\times {{10}^{-3.5}}\rm \;{mol/L}$，${\rm pH} =-{\lg}\left(\rm 3\times {{10}^{-3.5}} \right)=-0.48+3.5\approx 3$，$\rm A$项正确；

$\rm B$．${{{K}}_{{\rm a1}}}\left(\rm {{{H}}_{{2}}}{R} \right)\gt {}{{{K}}_{{\rm a2}}}\left(\rm {{{H}}_{{2}}}{R} \right)\gt {{{K}}_{{\rm a}}}\left(\rm {C}{{{H}}_{{3}}}{COOH} \right)$，故能发生反应$\rm 2{C}{{{H}}_{3}}{CO}{{{O}}^{-}}+{{{H}}_{2}}{R}={{{R}}^{2-}}{+2C}{{{H}}_{3}}{COOH}$，$10\;\rm {mL}\;\rm 0.1\;\rm {mol}\cdot {{{L}}^{-1}}\;{{\left(\rm {C}{{{H}}_{3}}{COO} \right)}_{2}}{Ca}$溶液与$10\;\rm {mL}\;\rm 0.1\;\rm {mol}\cdot {{{L}}^{-1}}$酒石酸混合，随反应的进行酒石酸电离平衡正移，使溶液中${c}\left(\rm {C}{{{\rm a}}^{{2+}}} \right){=c}\left(\rm {{{R}}^{2-}} \right)\approx 0.05\rm \;{mol/L}$，则${{{Q}}_{\rm {c}}}\left(\rm {CaR} \right)={c}\left(\rm {C}{{{\rm a}}^{{2+}}} \right)\cdot {c}\left(\rm {{{R}}^{2-}} \right)\approx 0.05\times 0.05=2.5\times {{10}^{-3}}\gt {{{K}}_{\rm {sp}}}\left(\rm {CaR} \right)=3.3\times {{10}^{-6}}$，有$\rm {CaR}$沉淀生成，溶液变浑浊，$\rm B$项正确；

$\rm C$．$\rm {CaR}$饱和溶液中加入少量$\rm {N}{{{\rm a}}_{2}}{R}$固体，${c}\left(\rm {{{R}}^{2-}} \right)$增大，${{{K}}_{\rm {sp}}}\left(\rm {CaR} \right)={c}\left(\rm {C}{{{\rm a}}^{{2+}}} \right)\cdot {c}\left(\rm {{{R}}^{2-}} \right)$不变，则${c}\left(\rm {C}{{{\rm a}}^{{2+}}} \right)$减小，$\dfrac{{c}\left(\rm {C}{{{\rm a}}^{{2+}}} \right)}{{c}\left(\rm {{{R}}^{2-}} \right)}$的值减小，$\rm C$项正确；

$\rm D$．$\rm {NaHR}$溶液存在$\rm {H}{{{R}}^{-}}$水解及电离，$\rm {H}{{{R}}^{-}}$水解平衡常数${{{K}}_{\rm {h}}}\left(\rm {H}{{{R}}^{-}} \right)=\dfrac{{{{K}}_{\rm {w}}}}{{{{K}}_{{\rm a1}}}\left(\rm {{{H}}_{{2}}}{R} \right)}=\dfrac{1.0\times {{10}^{-14}}}{9.2\times {{10}^{-4}}}\lt {{{K}}_{{\rm a2}}}\left(\rm {{{H}}_{{2}}}{R} \right)=4.3\times {{10}^{-5}}$，$\rm {NaHR}$溶液显酸性，根据反应$\rm {N}{{{\rm a}}_{2}}{R+HCl}={NaHR+NaCl}$，可确定往$\rm 0.1\;\rm {mol}\cdot {{{L}}^{-1}}$的$\rm {N}{{{\rm a}}_{2}}{R}$溶液中通$\rm {HCl}$气体至溶液$\rm {pH}=7$时，溶液中的溶质为$\rm {N}{{{\rm a}}_{2}}{R}$、$\rm {NaHR}$、$\rm {NaCl}$，则消耗的$ {n}\left(\rm {HCl} \right)\lt {n}\left(\rm {N}{{{\rm a}}_{{2}}}{R} \right)$，$\rm D$项错误。

故选：$\rm D$