在过渡元素中，金属铬是个不折不扣的“高富帅”。我们可以用一连串实验观察铬元素的颜色变化：把金属铬投入$\rm 25\%$稀硫酸中，有天蓝色二价铬离子生成，二价铬不稳定迅速变成绿色的三价铬离子，接下来使用氢氧化钠将溶液调至碱性，再滴入过氧化氢溶液从绿色转变黄色$\rm ($六价铬$\rm )$。则下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

含有六价铬离子的溶液中，溶液酸性$\\rm Cr_{2}O_{7}^{2-}$占优势，溶液碱性$\\rm CrO_{4}^{2-}$占优势

滴入过氧化氢溶液后得到含铬微粒主要是$\\rm Cr_{2}O_{7}^{2-}$

过氧化氢在反应的过程中做氧化剂

$\\rm Cr^{3+}$电子排布式为：$\\rm [Ar]3d^{3}$

$\rm A$．根据$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{7}^{2-}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\rightleftharpoons 2\text{CrO}_{4}^{2-}+2{{\text{H}}^{+}}$可知，六价铬在酸性溶液中以$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}\rm ($橙红色$\rm )$为主，在碱性溶液中以$\text{CrO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\rm ($黄色$\rm )$为主，$\rm A$正确；

$\rm B$．题目中已用$\rm NaOH$将溶液调至碱性，此时$\text{C}{{\text{r}}^{\text{3+}}}$被${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{2}}$氧化为$\text{CrO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\rm ($碱性条件下$\rm Cr(VI)$以$\text{CrO}_{\text{4}}^{\text{2-}}$形式存在$\rm )$，而非$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{2}}$将$\text{C}{{\text{r}}^{\text{3+}}}$氧化为$\rm Cr(VI)$，自身被还原$\rm ($作氧化剂$\rm )$，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\text{C}{{\text{r}}^{\text{3+}}}$的电子排布式为$\rm [Ar]3d^{3}(Cr$原子$\left( 3{{\text{d}}^{5}}4{{\text{s}}^{1}} \right)$失去$\rm 4s^{1}$和$\rm 3d^{2}$电子形成$\text{C}{{\text{r}}^{\text{3+}}}\rm )$，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$