$\rm Te$的价层电子排布式为                。

$\\rm 5{{s}^{2}}5{{p}^{4}}$

$\rm Te$是第五周期Ⅵ$\rm A$族元素，价层电子排布式为$\rm 5{{s}^{2}}5{{p}^{4}}$。

写出“硫酸化焙烧”时$\rm C{{u}_{2}}Se$和硫酸反应生成$\rm S{{O}_{2}}$、$\rm Se{{O}_{2}}$的化学方程式                。

$\\rm C{{u}_{2}}Se+6{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{\\triangle }} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}2CuS{{O}_{4}}+Se{{O}_{2}}\\uparrow +4S{{O}_{2}}\\uparrow +6{{H}_{2}}O$

“硫酸化焙烧”时$\rm C{{u}_{2}}Se$和硫酸反应生成$\rm CuSO_{4}$、$\rm S{{O}_{2}}$、$\rm Se{{O}_{2}}$，$\rm Cu$元素化合价由$\rm +1$升高为$\rm +2$、$\rm Se$元素化合价由$\rm -2$升高为$\rm +4$，$\rm S$元素化合价由$\rm +6$降低为$\rm +4$，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为$\rm C{{u}_{2}}Se+6{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle }} \\ {} \\ \end{matrix}2CuS{{O}_{4}}+Se{{O}_{2}}\uparrow +4S{{O}_{2}}\uparrow +6{{H}_{2}}O$。

“$\rm {{H}_{2}}O$吸收”生成的                可以循环利用，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。

硫酸$\\rm ($或$\\rm {{H}_{2}}S{{O}_{4}})$；$\\rm 1:2$

“$\rm {{H}_{2}}O$吸收”$\rm S{{O}_{2}}$、$\rm Se{{O}_{2}}$发生反应$\rm 2SO_{2}+SeO_{2}+2H_{2}O=Se+2H_{2}SO_{4}$，生成的硫酸可以循环到“硫酸化焙烧”利用，二氧化硒是氧化剂，二氧化硫是还原剂，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是$\rm 1:2$。

$\rm C{{u}_{2}}Te$和硫酸的反应类似$\rm C{{u}_{2}}Se$和硫酸的反应，则焙烧渣的主要成分是                、                ；验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀$\rm HCl$酸化，再加入                溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。

$\\rm CuS{{O}_{4}}$；$\\rm Te{{O}_{2}}$；$\\rm BaC{{l}_{2}}$

“硫酸化焙烧”时$\rm C{{u}_{2}}Se$和硫酸反应生成$\rm CuSO_{4}$、$\rm S{{O}_{2}}$、$\rm Se{{O}_{2}}$，$\rm Cu_{2}Te$被氧化生成$\rm CuSO_{4}$、$\rm TeO_{2}$、$\rm SO_{2}$，则焙烧渣的主要成分是$\rm CuS{{O}_{4}}$、$\rm Te{{O}_{2}}$；“水浸渣”中可能含有的杂质是硫酸铜，若洗涤液中不含硫酸根离子，说明“水浸渣”洗涤干净，验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀$\rm HCl$酸化，再加入$\rm BaC{{l}_{2}}$溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。

“$\rm HCl$浸出”生成$\rm TeC{{l}_{4}}$溶液$\rm ($碲元素以$\rm T{{e}^{4+}}$的形式存在$\rm )$，写出“还原”的离子方程式                。

$\\rm T{{e}^{4+}}+2HSO_{3}^{-}+2{{H}_{2}}O=Te+6{{H}^{+}}+2SO_{4}^{2-}$

“$\rm HCl$浸出”生成$\rm TeC{{l}_{4}}$溶液$\rm ($碲元素以$\rm T{{e}^{4+}}$的形式存在$\rm )$，“还原”时，亚硫酸氢钠和$\rm TeC{{l}_{4}}$反应生成硫酸钠、$\rm Te$、硫酸、盐酸，反应的离子方程式$\rm T{{e}^{4+}}+2HSO_{3}^{-}+2{{H}_{2}}O=Te+6{{H}^{+}}+2SO_{4}^{2-}$。

$\rm Te$粉中$\rm Te$质量分数的测定，步骤如下：

①取$\rm 5.0\ g\ Te$粉，加入某酸使其转化为亚碲酸$\rm ({{H}_{2}}Te{{O}_{3}})$，将其配制成$\rm 100\ mL$溶液，取$\rm 20.00\ mL$溶液于锥形瓶中。

②往锥形瓶中加入$\rm 20\ mL\ 0.10\ mol\cdot {{L}^{-1}}$酸性$\rm {{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}$溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸$\rm ({{H}_{6}}Te{{O}_{6}})$。

③往锥形瓶中加入指示剂，用$\rm 0.10 \ {mol} \cdot {L}^{-1}$硫酸亚铁铵$\rm \left[ {{(N{{H}_{4}})}_{2}}Fe{{(S{{O}_{4}})}_{2}} \right]$标准溶液滴定剩余的酸性$\rm {{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}$溶液，进行三次平行实验，平均消耗$\rm 12.00\ mL$硫酸亚铁铵标准溶液。试计算$\rm Te$粉中$\rm Te$的质量分数为                。

$\\rm 69.12\\%$

酸性$\rm {{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}$溶液把亚碲酸转化为碲酸$\rm ({{H}_{6}}Te{{O}_{6}})$，根据得失电子守恒建立反应关系式$\rm {{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}\sim 3H_{2}TeO_{3}\sim 3Te$；酸性$\rm {{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}$溶液把$\rm {{(N{{H}_{4}})}_{2}}Fe{{(S{{O}_{4}})}_{2}}$中$\rm Fe^{2+}$氧化为$\rm Fe^{3+}$，根据得失电子守恒建立反应关系式$\rm {{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}\sim \sim \sim 6{{(N{{H}_{4}})}_{2}}Fe{{(S{{O}_{4}})}_{2}}$，$\rm {{(N{{H}_{4}})}_{2}}Fe{{(S{{O}_{4}})}_{2}}$消耗$\rm {{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}$的物质的量为$\rm \dfrac{1}{6}\times 0.012\ L\times 0.1\ mol/L=0.0002\ mol$，则$\rm H_{2}TeO_{3}$消耗$\rm {{K}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}$的物质的量为$\rm 0.02\ L\times 0.1\ mol/L-0.0002\ mol=0.0018\ mol$，$n{\rm (H_{2}TeO_{3})}=n{\rm (Te)}=0.0018\rm \ mol\times 3=0.0054\ mol$，$\rm Te$粉中$\rm Te$的质量分数为$\rm \dfrac{128\ g/mol\times 0.0054\ mol\times \dfrac{100}{20}}{5\ g}\times 100\%=69.12\%$。