“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是                。

增大固体接触面积，使反应快速充分

将废铂钯精矿粉碎，可以增大固体接触面积，使反应快速充分；

在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是                $\rm ($填仪器名称$\rm )$。

坩埚、泥三角

“煅烧”时将${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}\text{PtC}{{\text{l}}_{\text{6}}}$放在坩埚中进行加热，故需要用到坩埚、泥三角；

金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为                。

$\rm Cu$位于元素周期表第四周期$\rm IB$族，价电子排布式为$\rm 3d^{10}4s^{1}$，$\rm Au$位于第六周期$\rm IB$族，故价电子轨道表示式为；

已知$\text{HAuC}{{\text{l}}_{\text{4}}}$是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是                。

$3\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\left[ \\text{AuC}{{\\text{l}}_{4}} \\right]}^{-}}+6{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{Au}\\downarrow +3\\text{SO}_{4}^{2-}+8\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+12{{\\text{H}}^{+}}$

“分金”时，$\rm SO_{2}$将$\text{HAuC}{{\text{l}}_{\text{4}}}$还原成$\rm Au$，自身被氧化成$\text{SO}_{4}^{2-}$，反应的离子方程式为$3\text{S}{{\text{O}}_{2}}+2{{\left[ \text{AuC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{-}}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}=2\text{Au}\downarrow +3\text{SO}_{4}^{2-}+8\text{C}{{\text{l}}^{-}}+12{{\text{H}}^{+}}$；

加入氨水的过程中，钯$\rm (\text{Pd}\rm )$的配合物发生变化的原因是                。

$\\text{N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}$与$\\text{P}{{\\text{d}}^{2+}}$的配位能力强于$\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}$

加入氨水的过程中，$\text{Pd}\rm ^{2+}$由原来的与$\rm Cl^{-}$配位变成与$\rm NH_{3}$配位，是因为$\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$与$\text{P}{{\text{d}}^{2+}}$的配位能力强于$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$；

$\rm Y$的化学式为                。

$\\text{HCl}$

由上述分析可知$\rm Y$为：$\rm HCl$；

“水合肼还原”过程${{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}\cdot {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rm ($水合肼$\rm )$转化为${{\text{N}}_{\text{2}}}$，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，写出该过程的化学方程式                。

${{\\text{N}}_{2}}{{\\text{H}}_{4}}\\cdot {{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+2\\text{Pd}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{\\text{4}}}\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}=2\\text{Pd}+{{\\text{N}}_{2}}\\uparrow +4\\text{N}{{\\text{H}}_{4}}\\text{Cl}+4\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$或${{\\text{N}}_{2}}{{\\text{H}}_{4}}\\cdot {{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+2\\text{Pd}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{4}}\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{Pd}+{{\\text{N}}_{\\text{2}}}\\uparrow +4\\text{N}{{\\text{H}}_{4}}\\text{Cl}+4\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\cdot {{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

“水合肼还原”过程中，${{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}\cdot {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rm ($水合肼$\rm )$转化为${{\text{N}}_{\text{2}}}$，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该白色晶体为$\rm NH_{4}Cl$，故反应的方程式为${{\text{N}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}+2\text{Pd}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{\text{4}}}\text{C}{{\text{l}}_{2}}=2\text{Pd}+{{\text{N}}_{2}}\uparrow +4\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Cl}+4\text{N}{{\text{H}}_{3}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$或 ${{\text{N}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}+2\text{Pd}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}}\text{C}{{\text{l}}_{2}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}=2\text{Pd}+{{\text{N}}_{\text{2}}}\uparrow +4\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Cl}+4\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}$。