“高温灼烧”时温度控制在$400\sim 500\;^\circ \rm C $的原因是                。

温度低于$\\rm 400\\;\\rm ^\\circ\\rm C$，有机物燃烧不充分；温度高于$\\rm 500\\;\\rm ^\\circ\\rm C$，会使$\\rm Pd$转化为$\\rm PdO$，不利于盐酸除杂

温度低于$\rm 400\;\rm ^\circ\rm C$，有机物燃烧不充分；温度高于$\rm 500\;\rm ^\circ\rm C$，会使$\rm Pd$转化为$\rm PdO$，不利于盐酸除杂，故“高温灼烧”时温度控制在$400\sim 500\;^\circ \rm C $；

“分离银”加入$\rm NaCl$反应生成                沉淀（填化学式），在$1{{\text{ m}}^{3}}$含$0.01\text{ mol/L A}{{\text{g}}^{+}}$的浸出液中至少加入                $\text{kg NaCl}$才能使$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$沉淀完全（保留小数点后两位数字）。

$\\rm AgCl$；$\\rm 0.59$

氯离子和银离子生成氯化银沉淀，“分离银”加入$\rm NaCl$反应生成$\rm AgCl$沉淀；在$1{{\text{ m}}^{3}}$含$0.01\text{ mol/L A}{{\text{g}}^{+}}$的浸出液中$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$沉淀完全，需要反应后$ {c}\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)=\dfrac{{{ {K}}_{\text{sp}}}\left( \text{AgCl} \right)}{ {c}\left( \text{A}{{\text{g}}^{+}} \right)}=\dfrac{1.8\times {{10}^{-10}}}{{{10}^{-5}}}\text{ mol/L=1}\text{.8}\times \text{1}{{\text{0}}^{-5}}\text{ mol/L}$，至少加入$\text{1}\text{.8}\times \text{1}{{\text{0}}^{-5}}\text{ mol/L}\times {{10}^{\text{3}}}\text{ L}\times 5\text{8}\text{.5 g/mol+}0.01\text{ mol/L}\times {{10}^{\text{3}}}\text{ L}\times 5\text{8}\text{.5 g/mol}\rm =586\;\rm g=0.59\;\rm kg\;\rm NaCl$才能使$\text{A}{{\text{g}}^{+}}$沉淀完全；

“还原”步骤的化学方程式为                。

$4\\text{AgCl}+\\text{HCHO}+6\\text{NaOH}=4\\text{Ag}+\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}+4\\text{NaCl}+4{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

“还原”步骤的反应为碱性条件下，氯化银和甲醛发生氧化还原反应生成银单质、碳酸钠，结合质量守恒还生成氯化钠、水，反应中银化合价由$\rm +1$变$\rm 0$、碳化合价由$\rm 0$变为$\rm +4$，结合电子守恒，化学方程式为$4\text{AgCl}+\text{HCHO}+6\text{NaOH}=4\text{Ag}+\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}+4\text{NaCl}+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

用水合肼$\left( {{\text{N}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)$还原$\text{Pd}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{2}}\text{C}{{\text{l}}_{2}}$得到金属$\rm Pd$，其化学方程式为                。

${{\\text{N}}_{2}}{{\\text{H}}_{4}}\\cdot {{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+2\\text{Pd}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{2}}\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}=2\\text{Pd}\\downarrow +{{\\text{N}}_{2}}\\uparrow +4\\text{N}{{\\text{H}}_{4}}\\text{Cl}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

用水合肼$\left( {{\text{N}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)$还原$\text{Pd}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{2}}\text{C}{{\text{l}}_{2}}$得到金属$\rm Pd$，水合肼中氮化合价由$\rm -2$变为$\rm 0$、$\rm Pd$化合价由$\rm +2$变为$\rm 0$，结合电子守恒，其化学方程式为${{\text{N}}_{2}}{{\text{H}}_{4}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}+2\text{Pd}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{2}}\text{C}{{\text{l}}_{2}}=2\text{Pd}\downarrow +{{\text{N}}_{2}}\uparrow +4\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Cl}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

从滤渣$\rm 1$中可回收金，其回收流程如下：

①“还原”步骤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                。

②黄金按质量分数分级（如$\rm 12K$、$\rm 18K$、$\rm 22K$、$\rm 24K$），纯金为$\rm 24K$，一种$\text{Au}-\text{Cu}$合金的晶胞结构如图所示。

该合金中$\rm Au$的配位数为                ，为                $\rm K$金。

$\\rm 1:3$；$\\rm 12$；$\\rm 12$

①$\rm \text{HAuC}{{\text{l}}_{4}}$为氧化剂，还原为$\rm Au$，$\rm \text{FeC}{{\text{l}}_{2}}$为还原剂，氧化为$\rm \text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，结合电子守恒，存在$\rm \text{HAuC}{{\text{l}}_{4}}\sim 3{{e}^{-}}\sim 3\text{FeC}{{\text{l}}_{2}}$，氧化剂与还原剂的物质的量之比为$\rm 1:3$；

②由图，该合金中离$\rm Au$最近且相邻的铜原子数为$\rm 3\times \dfrac{1}{2}\times 8=12$，配位数为$\rm 12$；据“均摊法”，晶胞中含$\rm 8\times \dfrac{1}{8}=1$个$\rm Au$、$\rm 6\times \dfrac{1}{2}=3$个$\rm Cu$，该金合金的化学式为$\rm \text{AuC}{{\text{u}}_3}$，$\rm Au$的质量分数为$\rm \dfrac{197}{197+64\times 3}=50.6\%$，为$\rm 12K$金。