实验室从$\rm AgCl$中提取$\rm Ag$的一种实验方案如下：

下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

还原性：$\\rm Fe\\gt Cu\\gt Ag$

${{\\left[ \\text{Ag}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{2}} \\right]}^{+}}$、${{\\left[ \\text{Cu}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{4}} \\right]}^{2+}}$中的中心离子的配位数分别为$\\rm 2$、$\\rm 4$

反应①的离子方程式是${{\\left[ \\text{Cu}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{4}} \\right]}^{2+}}+4{{\\text{H}}^{+}}=\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}+4\\text{NH}_{4}^{+}$

溶液①中的金属离子是$\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}$

$\rm AgCl$与氨水反应生成${{\left[ \text{Ag}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{2}} \right]}^{+}}$，${{\left[ \text{Ag}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{2}} \right]}^{+}}$与$\rm Cu$反应生成${{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}$和$\rm Ag$，${{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}$中加入浓盐酸，发生$\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]\text{C}{{\text{l}}_{2}}+4\text{HCl}=\text{CuC}{{\text{l}}_{2}}+4\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Cl}$，生成$\text{CuC}{{\text{l}}_{2}}$，向氯化铜和氯化铵的混合液中加入单质铁，铁置换出铜后生成$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，然后$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$被通入的氧气氧化为$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，据此回答。

$\rm A$．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性由强到弱的顺序为$\rm Fe\gt Cu\gt Ag$，$\rm A$正确；

$\rm B$．${{\left[ \text{Ag}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{2}} \right]}^{+}}$、${{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}$中的中心离子的配位数分别为$\rm 2$、$\rm 4$，$\rm B$正确；

$\rm C$．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是${{\left[ \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}+4{{\text{H}}^{+}}=\text{C}{{\text{u}}^{2+}}+4\text{NH}_{4}^{+}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入单质铁，铁置换出铜后生成$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，然后$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$被通入的氧气氧化为$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，因此，溶液①中的金属离子是$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$