某化学小组探究$\rm {{\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]}^{2+}}$的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm {{\\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \\right]}^{2+}}$是平面结构

$\\rm H-N-H$键角大小：$\\rm {{\\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \\right]}^{2+}}\\gt N{{H}_{3}}$

由实验可知，$\\rm I$中蓝色沉淀溶解是溶液中$\\rm NH_{4}^{+}$和氨水共同作用的结果

由实验可知，取少量$\\rm Cu{{(OH)}_{2}}$固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解

实验Ⅰ向$\rm CuS{{O}_{4}}$溶液中滴加氨水，先形成蓝色沉淀：$\rm C{{u}^{2+}}+2N{{H}_{3}}\cdot {{H}_{2}}O=Cu(OH{{)}_{2}}\downarrow +2NH_{4}^{+}$，后继续滴加约$\rm 2\ mL$氨水沉淀溶解形成含$\rm {{\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]}^{2+}}$的深蓝色溶液，体系中既有$\rm NH_{4}^{+}$又有氨水；实验Ⅱ向氢氧化铜固体中加入氨水，溶液略变为深蓝色，继续滴加饱和$\rm N{{H}_{4}}Cl$溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液，体系中既有$\rm NH_{4}^{+}$又有氨水；实验Ⅱ前部分只加氨水，沉淀未见明显溶解，实验Ⅲ只加饱和$\rm N{{H}_{4}}Cl$溶液，沉淀未见明显溶解，说明$\rm Cu{{(OH)}_{2}}$沉淀不能直接溶解于饱和$\rm N{{H}_{4}}Cl$溶液，也不能溶于过量浓氨水，从而说明蓝色沉淀溶解是溶液中$\rm NH_{4}^{+}$和氨水共同作用的结果。

$\rm A$．$\rm {{\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]}^{2+}}$是一种常见的含$\rm Cu$配合物，比较稳定，具有平面四边形结构，其中$\rm Cu$原子采用$\rm dsp^{2}$杂化，故$\rm A$正确。

$\rm B$．$\rm N{{H}_{3}}$分子中心原子氮原子价层电子对数为$\rm 4$，孤电子对数为$\rm 1$，$\rm {{\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]}^{2+}}$中由于$\rm N$与$\rm Cu^{2+}$形成配位键，氮原子价层电子对数为$\rm 4$，但没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以$\rm H-N-H$键角大小：$\rm {{\left[ Cu{{(N{{H}_{3}})}_{4}} \right]}^{2+}}\gt N{{H}_{3}}$，故$\rm B$正确。

$\rm C$．由以上实验和分析可知，$\rm I$中蓝色沉淀溶解是溶液中$\rm NH_{4}^{+}$和氨水共同作用的结果，故$\rm C$正确。

$\rm D$．由以上实验和分析可知，$\rm Cu{{(OH)}_{2}}$沉淀不能直接溶解于过量浓氨水，故$\rm D$错误。

故选：$\rm D$