$\rm _{52}Te$基态原子价层电子排布图为                。

$\rm _{52}Te$基态原子的核外电子排布式为：$\rm [Kr]4d^{10}5s^{2}5p^{4}$，故其价层电子排布图为：。

“酸化”时还需要再加入一定量的$\rm H_{2}O_{2}$，目的是                。

将铜元素完全转化为$\\rm Cu^{2+}$

“酸化”时发生反应$\rm Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O$，为了使$\rm Cu$元素完全转化为$\rm Cu^{2+}$，需要加一定量的$\rm H_{2}O_{2}$。

“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为                。

$\\rm 2S{{O}_{2}}+TeOS{{O}_{4}}+3{{H}_{2}}O=Te+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

“还原”时$\rm TeO^{2+}$中$\rm Te$元素化合价降低，被还原成$\rm Te$，$\rm SO_{2}$中$\rm S$的化合价升高，被氧化成

$\rm SO_{4}^{2-}$，发生的化学反应方程式为$\rm TeOSO_{4}+2SO_{2}+3H_{2}O=3H_{2}SO_{4}+Te↓$。

“电解”时阴极的电极反应式为                ，电解池中使用阳离丁又换膜，当阳极室产生$\rm 2.24\ L($标况下$\rm )$气体时，阴极室溶液质量减少                $\rm \ g$。

$\\rm TeO_{3}^{2-}+4{{e}^{-}}+3{{H}_{2}}O=Te+6O{{H}^{-}}$；$\\rm 3.6$

由分析可知，$\rm TeO_{2}$转化为$\rm Na_{2}TeO_{3}$，滤液电解得到$\rm Te$，发生还原反应，故“电解”时阴极的电极反应式为：$\rm TeO_{3}^{2-}+4{{e}^{-}}+3{{H}_{2}}O=Te+6O{{H}^{-}}$，阳极反应式为：$\rm 4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}↑+2H_{2}O$，电解池中使用阳离子交换膜，当阳极室产生$\rm 2.24\ L($标况下$\rm )$气体时，电路上通过的电子物质的量为：$\rm \dfrac{2.24\ L}{22.4\ L/mol} \times 4=0.4\ mol$，即有$\rm 0.4\ mol\ Na^{+}$由阳极室进入阴极室，析出$\rm 0.1\ mol\ Te$，故阴极室溶液质量减少$\rm 0.1\ mol\times 128\ g/mol-0.4\ mol\times 23\ g/mol=3.6\ g$。

流程中可循环使用的化合物是                。$\rm ($填化学式$\rm )$

$\\rm H_{2}SO_{4}$，$\\rm NaOH$

由分析可知，“还原”时$\rm TeO^{2+}$中$\rm Te$元素化合价降低，被还原成$\rm Te$，$\rm SO_{2}$中$\rm S$的化合价升高，被氧化成$\rm H_{2}SO_{4}$和“电解”时阴极的电极反应式为：$\rm TeO_{3}^{2-}+4{{e}^{-}}+3{{H}_{2}}O=Te+6O{{H}^{-}}$，采用阳离子交换膜可在阴极区将产生$\rm NaOH$，均能在流程中循环使用。

向胆矾溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水难溶物溶解，再加入无水乙醇会析出深蓝色晶体。请从物质结构的角度分析加入无水乙醇后析出晶体的原因是                。

乙醇分子的极性小于水分子的极性且可以与水互溶，加入无水乙醇后降低了溶剂的极性，溶质的溶解度降低并析出

向胆矾溶液中逐滴滴加氨水，先生成难溶物即$\rm Cu(OH)_{2}$，继续滴加氨水难溶物溶解即生成$\rm [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}$，由于乙醇分子的极性小于水分子的极性且可以与水互溶，加入无水乙醇后降低了溶剂的极性，溶质的溶解度降低并析出，再加入无水乙醇会析出深蓝色晶体。