高中 | 离子键 题目答案及解析
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高中 | 离子键题目答案及解析如下，仅供参考！
必修二
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
离子键
根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是$(\qquad)$
| 选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 |
| $\rm A$ | 判断$\text{AlC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$的化学键类型 | 将$\text{AlC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$固体溶于水，进行导电性实验 | $\text{AlC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$溶液可导电 | $\text{AlC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$中含有离子键 |
| $\rm B$ | 探究碘在不同溶剂中的溶解性 | 在装有碘的$\text{CC}{{\text{l}}_{\text{4}}}$溶液的试管中加入等体积浓$\text{KI}$溶液，振荡 | 分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色 | 碘在浓$\text{KI}$溶液中的溶解能力小于在$\text{CC}{{\text{l}}_{\text{4}}}$中的溶解能力 |
| $\rm C$ | 比较${{\text{F}}^{-}}$与$\mathrm{SCN}^{-}$结合$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$的能力 | 向等物质的量浓度的$\text{KF}$和$\text{KSCN}$混合溶液中滴加几滴$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$溶液，振荡 | 溶液颜色无明显变化 | 结合$\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}$的能力：${{\text{F}}^{-}}\gt \text{SC}{{\text{N}}^{-}}$ |
| $\rm D$ | 比较$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}$与${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}$的酸性 | 分别测定等物质的量浓度的$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COON}{{\text{H}}_{\text{4}}}$与${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}$溶液的$\text{pH}$ | 前者$\text{pH}$小 | 酸性：${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}$ |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，$\rm AlCl_{3}$的中不含有离子键，其属于共价化合物，$\rm A$错误；
$\rm B$．往碘的$\rm CCl_{4}$溶液中加入等体积浓$\rm KI$溶液，振荡，静置，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明溶液中发生反应： ${{\text{I}}^{}}+{{\text{I}}_{\text{2}}}\rightleftharpoons \text{I}_{\text{3}}^{-}$，呈棕黄色，证明碘在浓$\rm KI$溶液中的溶解能力大于在$\rm CCl_{4}$中的溶解能力，$\rm B$错误；
$\rm C$．等物质的量浓度的$\rm KF$和$\rm KSCN$混合溶液中加入几滴$\rm FeCl_{3}$溶液，振荡，由于$\rm Fe^{3+}$少量，溶液颜色无明显变化，说明$\rm SCN^{-}$与铁离子结合能力弱于$\rm F^{-}$，$\rm C$正确；
$\rm D$．分别测定等物质的量浓度的$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COON}{{\text{H}}_{\text{4}}}$与${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}$溶液的$\text{pH}$，由于铵根离子也要水解，且二者铵根离子浓度不一样，无法比较酸根的水解程度，无法比较两酸的酸性强弱，$\rm D$错误。
故选：$\rm C$
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