$\rm 1828$年，化学家维勒发现无机化合物$\text{A}\left( \text{Z}{{\text{X}}_{4}}\text{YZW} \right)$通过加热可以直接转化为有机化合物$\text{B}\left[ \text{YW}{{\left( \text{Z}{{\text{X}}_{2}} \right)}_{2}} \right]$，$\text{X}$，$\text{Y}$，$\text{Z}$，$\text{W}$，$\text{R}$为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中$\text{R}$的原子半径在短周期元素中最大。$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$位于同周期且相邻，基态$\rm Y$、$\rm W$原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是$(\qquad)$

简单离子半径：$\\text{Z}\\gt \\text{W}\\gt \\text{R}$

第一电离能：$\\text{W}\\gt \\text{Z}\\gt \\text{Y}\\gt \\text{R}$

简单氢化物的稳定性：$\\text{W}\\gt \\text{Z}$

有机物$\\rm B$分子间能形成氢键

维勒发现无机化合物$\text{A}\left( \text{Z}{{\text{X}}_{4}}\text{YZW} \right)$通过加热可以直接转化为有机化合物$\text{B}\left[ \text{YW}{{\left( \text{Z}{{\text{X}}_{2}} \right)}_{2}} \right]$；$\text{X}$，$\text{Y}$，$\text{Z}$，$\text{W}$，$\text{R}$为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中$\text{R}$的原子半径在短周期元素中最大，$\rm R$为钠；$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$位于同周期且相邻，基态$\rm Y$、$\rm W$原子的未成对电子数相等，且其原子序数小于钠，则$\rm Y$为碳、$\rm Z$为氮、$\rm W$为氧；无机物$\rm A$能转化为有机物$\rm B$，结合$\rm AB$化学式，推测$\rm X$为氢；

$\rm A$．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：${{\text{N}}^{\text{3-}}}\gt {{\text{O}}^{\text{2-}}}\gt \text{N}{{\text{a}}^{+}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，$\rm N$的$\rm 2p$轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：$\rm {N\gt O\gt C\gt Na}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：${{\rm {H}}_{\text{2}}}\rm {O\gt N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；$\text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}}$分子含$\rm 2$个氨基，分子间存在较强的氢键，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$