高中 | 金属性 非金属性的判断 题目答案及解析
稿件来源：高途
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必修二
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
金属性 非金属性的判断
物质性质千差万别，下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是$(\qquad)$
| 选项 | 性质差异 | 原因分析 |
| $\rm A$ | 气态氢化物稳定性：$\rm NH_{3}\lt H_{2}O$ | 分子间作用力：$\rm NH_{3}\lt H_{2}O$ |
| $\rm B$ | 溶解度$\rm (20\;\rm ^\circ\rm C)$：$\rm Na_{2}CO_{3}\gt NaHCO_{3}$ | 阴离子电荷数：$\text{CO}_{3}^{2-}\gt \text{HCO}_{3}^{-}$ |
| $\rm C$ | 金属活动性：$\rm Mg\gt Al$ | 第一电离能：$\rm Mg\gt Al$ |
| $\rm D$ | 酸性：$\rm CH_{2}ClCOOH\gt CH_{2}BrCOOH$ | 电负性：$\rm Cl\gt Br$ |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．气态氢化物稳定性：$\rm NH_{3}\lt H_{2}O$，是由于元素的非金属性：$\rm N\lt O$，原子半径：$\rm N\gt O$，导致化学键的键能：$\rm N—H\lt O—H$，这与二者分子之间的作用力大小无关，$\rm A$不符合题意；
$\rm B$．物质的溶解度$\rm (20\;\rm ^\circ\rm C)$：$\rm Na_{2}CO_{3}\gt NaHCO_{3}$，是由于在$\rm NaHCO_{3}$晶体中$\text{HCO}_{\text{3}}^{-}$之间存在氢键，而与离子带有的电荷数目无关，$\rm B$不符合题意；
$\rm C$．$\rm Mg$和$\rm A1$都是第三周期元素，两种元素原子核外的电子层数相同，原子半径$\rm Mg\gt Al$，则原子核对最外层电子的吸引力小$\rm Mg$比$\rm Al$小，$\rm Mg$原子更易失去最外层电子，所以金属活动性：$\rm Mg\gt Al$，这与它们的第一电离能大小无关，$\rm C$不符合题意；
$\rm D$．$\rm Cl$、$\rm Br$为吸电子基团，能使羧基上的羟基氢原子活动性增强，更容易发生电离。由于元素的电负性：$\rm Cl\gt Br$，则吸引电子能力：$\rm Cl\gt Br$，因而导致物质的酸性：$\rm CH_{2}ClCOOH\gt CH_{2}BrCOOH$，$\rm D$符合题意；
故选：$\rm D$
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