用硫酸和$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$可制备一元弱酸$\text{H}{{\text{N}}_{3}}$。下列说法错误的是$(\qquad)$

$\\text{Na}{{\\text{N}}_{3}}$的水溶液显碱性

$\\text{N}_{3}^{-}$的空间构型为$\\rm V$形

$\\text{Na}{{\\text{N}}_{3}}$为含有共价键的离子化合物

$\\text{N}_{3}^{-}$的中心$\\rm N$原子所有价电子均参与成键

$\rm A$．$\rm NaN_{3}$是强碱$\rm (NaOH)$和弱酸（$\rm HN_{3}$）形成的盐，$\text{N}_{3}^{-}$水解生成$\rm OH^{-}$，溶液显碱性，$\rm A$正确。

$\rm B$．$\text{N}_{3}^{-}$与$\rm CO_{2}$是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为$\rm sp$杂化，其空间构型均为直线型，而非$\rm V$形，$\rm B$错误。

$\rm C$．$\rm NaN_{3}$为离子化合物（$\rm Na^{+}$与$\text{N}_{3}^{-}$通过离子键结合），$\text{N}_{3}^{-}$内部三个$\rm N$原子以共价键连接，$\rm C$正确。

$\rm D$．中心$\rm N$原子通过$\rm sp$杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$