下列有关物质结构或性质的说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\text{NC}{{\\text{l}}_{3}}$的空间结构是正四面体形

$\\text{B}{{\\text{F}}_{3}}$是由极性键构成的极性分子

$\\text{Be}{{\\text{F}}_{2}}$和$\\text{BeC}{{\\text{l}}_{2}}$均为离子化合物

$\\text{ClO}_{2}^{-}$的键角比$\\text{ClO}_{3}^{-}$的键角小

$\rm A$．$\rm NCl_{3}$的氮原子价层电子对数是$3+\dfrac{5-3\times 1}{2}=4$，采用$\rm sp^{3}$杂化，含有一个孤电子对，分子呈三角锥形，而非正四面体形，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm BF_{3}$的$\rm B$原子价层电子对数是$3+\dfrac{3-3\times 1}{2}=3$，无孤对电子，为平面三角形结构，$\rm B-F$键为极性键，但分子中正负电中心重合，为非极性分子，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm BeF_{2}$为离子化合物，但$\rm BeCl_{2}$中$\rm Be$与$\rm Cl$的电负性差异较小、形成共价化合物，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\text{ClO}_{\text{2}}^{-}$中$\rm Cl$的价层电子对数是$2+\dfrac{7+1-2\times 2}{2}=4$，孤电子对数为$\rm 2$，$\text{ClO}_{\text{3}}^{-}$中$\rm Cl$的价层电子对数是$3+\dfrac{7+1-3\times 2}{2}=4$，孤电子对数为$\rm 1$；二者中$\rm Cl$均为$\rm sp^{3}$杂化，根据$\rm VSEPR$理论，孤电子对越多，键角越小；因此$\text{ClO}_{2}^{-}$的键角比$\text{ClO}_{3}^{-}$的键角小，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$