化合物$\text{L}{{\text{i}}^{+}}{{\left[ {{\text{W}}_{2}}{{\text{X}}_{6}}\text{Y}{{\text{Z}}_{4}}{{\text{Q}}_{2}} \right]}^{-}}$常用作锂离子电池电解质，$\text{X}$，$\text{Y}$，$\text{Z}$，$\text{W}$同周期，且第一电离能依次减小。基态$\text{W}$原子的核外电子有$\rm 4$种空间运动状态，$\text{Z}$的原子序数是$\text{Q}$的一半。下列说法错误的是$(\qquad)$

键角：$\\text{W}{{\\text{Z}}_{2}}\\gt \\text{Q}{{\\text{Z}}_{2}}$

简单氢化物沸点：$\\text{Y}\\lt \\text{Z}$

$\\text{X}$，$\\text{Y}$，$\\text{Z}$可组成离子化合物

$\\text{Y}$、$\\text{Q}$的最高价氧化物的水化物均为强酸

基态$\text{W}$原子的核外电子有$\rm 4$种空间运动状态，电子排布式为$1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{2}}$，说明$\text{W}$是$\text{C}$；$\text{X}$、$\text{Y}$、$\text{Z}$、$\text{W}$同周期，且第一电离能依次减小，说明$\text{X}$、$\text{Y}$、$\text{Z}$分别是$\text{F}$、$\text{N}$、$\mathrm{O}$；$\text{Z}$的原子序数是$\text{Q}$的一半，说明$\text{Q}$是$\text{S}$。

$\rm A$．$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$中心原子价层电子对数为$2+\dfrac{1}{2}\times \left( 4-2\times 2 \right)\text{=2}$，轨道杂化类型为$\text{sp}$，空间构型为直线形，键角为${{180}{^\circ }}$，$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$中心原子价层电子对数为$2+\dfrac{1}{2}\times \left( 6-2\times 2 \right)=3$，且有$\rm 1$个孤电子对，轨道杂化类型为$\mathrm{sp}^2$，空间构型为$\text{V}$形，键角$\lt {{120}{^\circ }}$，$\rm A$项正确；

$\rm B$．$\text{N}{{\text{H}}_{\text{3}}}$、${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$分子间都能形成氢键，常温下水是液体，氨气是气体，$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$沸点低于${{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm B$项正确；

$\rm C$．$\text{F}$、$\text{N}$、$\mathrm{O}$无法组成离子化合物，$\rm C$项错误；

$\rm D$．$\text{HN}{{\text{O}}_{3}}$、${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$都是强酸，$\rm D$项正确；

故选：$\rm C$