被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为$\rm {{T}_{3}}{{Z}_{2}}{{(R{{Y}_{4}})}_{2}}{{(YX)}_{4}}$，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm R$、$\rm T$均为前四周期元素且原子序数依次增大。$\rm X$原子的电子只有一种自旋取向，基态$\rm T$原子的核外电子恰好填满$\rm 10$个原子轨道。$\rm R$元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，$\rm Y$的$\rm p$轨道上的电子数为$\rm R$的$\rm p$轨道上电子数的一半。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

原子半径：$\\rm R\\gt X\\gt Y$

同一周期，第一电离能比$\\rm Z$小的元素有$\\rm 1$种

$\\rm Y$形成的单质只能为非极性分子

简单氢化物的沸点：$\\rm Y\\gt T$

$\rm X$原子的电子只有一种自旋取向，则$\rm X$为$\rm H$元素；基态$\rm T$原子的核外电子恰好填满$\rm 10$个原子轨道，且每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故$\rm T$的核外共$\rm 20$个电子，则$\rm T$为$\rm Ca$元素；$\rm R$元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，则$\rm R$为$\rm Si$元素；$\rm R$为$\rm Si$元素，电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}$，$\rm p$轨道上的电子数共为$\rm 8$，$\rm Y$的$\rm p$轨道上的电子数为$\rm R$的$\rm p$轨道上电子数的一半，则$\rm Y$的$\rm p$轨道上的电子数为$\rm 4$，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm R$、$\rm T$均为前四周期元素且原子序数依次增大，推出$\rm Y$为$\rm O$元素，电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{4}$；凉水石的化学式为$\rm {{T}_{3}}{{Z}_{2}}{{(R{{Y}_{4}})}_{2}}{{(YX)}_{4}}$由化学式中元素价态合为$\rm 0$价可推出，$\rm Z$为$\rm +3$价，则$\rm Z$为$\rm Al$元素，综合可知。$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm R$、$\rm T$分别为：$\rm H$、$\rm O$、$\rm Al$、$\rm Si$、$\rm Ca$，据此作答。

$\rm A$．同周期原子半径从左往右在减小，同主族原子半径从上往下在增大，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm R$分别为$\rm H$、$\rm O$、$\rm Si$，原子半径大小为：$\rm Si\gt O\gt H$，即$\rm R\gt Y\gt X$，故$\rm A$错误。

$\rm B$．$\rm Z$为$\rm Al$元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第Ⅱ$\rm A$、Ⅴ$\rm A$反常，因此同一周期，第一电离能比$\rm Al$小的元素为$\rm Na$，因此有$\rm 1$种，故$\rm B$正确。

$\rm C$．$\rm Y$为$\rm O$元素，$\rm O$形成的单质$\rm O_{2}$为非极性分子，而形成的单质$\rm O_{3}$为非极性分子，故$\rm C$错误。

$\rm D$．$\rm Y$为$\rm O$元素，简单氢化物为$\rm H_{2}O$，形成的是分子晶体，$\rm T$为$\rm Ca$元素，简单氢化物为$\rm CaH_{2}$，形成的是离子晶体，沸点为：$\rm CaH_{2}\gt H_{2}O$，即$\rm T\gt Y$，故$\rm D$错误。

故选：$\rm B$