$\rm {{Y}_{16}}{{X}_{18}}{{Z}_{3}}MN$广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面，已知$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm M$、$\rm N$为原子序数增大的短周期元素，其中$\rm X$与其它元素都不在同一周期，$\rm X$和$\rm Y$的质子数之和等于$\rm Z$的质子数，$\rm Z$的$\rm 2p$轨道有三个未成对电子，$\rm M$的最高正价是最低负价绝对值的$\rm 3$倍，下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

电负性：$\\rm Y\\gt M$

原子半径：$\\rm Z\\gt Y\\gt X$

第一电离能：$\\rm N\\lt M$

简单氢化物的键角：$\\rm M\\lt Z\\lt Y$

$\rm X$与其它元素都不在同一周期，则$\rm X$是氢元素，$\rm Z$的基态原子的$\rm 2p$轨道三个未成对电子，可知$\rm Z$的核外电子排布式为，$\rm Z$的电子数为，则$\rm Z$为氮元素，$\rm M$的最高正价是最低负价绝对值的$\rm 3$倍，$\rm M$的最高正价为价，$\rm M$为，$\rm X$和$\rm Y$的质子数之和等于$\rm Z$的质子数，所以$\rm Y$是碳元素，$\rm N$是氯元素。

$\rm A$．$\rm Y$是碳，$\rm M$为硫，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性：$\rm C\lt S$，$\rm A$错误。

$\rm B$．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：$\rm C\gt N\gt H$，$\rm B$错误。

$\rm C$．同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：$\rm Cl\gt S$，$\rm C$错误。

$\rm D$．氨气、水、甲烷的中心原子都是$\rm s{{p}^{3}}$杂化，氨气、水分子中中心原子含有$\rm 1$对孤电子对，甲烷分子的中心碳原子不含孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，则键角：$\rm {{H}_{2}}S\lt N{{H}_{3}}\lt C{{H}_{4}}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$