$\text{M}{{\text{Z}}_{\text{2}}}$浓溶液中含有的$\text{X}\left[ \text{M}{{\text{Z}}_{2}}(\text{YX}) \right]$具有酸性，能溶解金属氧化物。元素$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm M$的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。$\rm Y$的最外层电子数是内层的$\rm 3$倍，$\rm X$和$\rm Y$的最外层电子数之和等于$\rm Z$的最外层电子数，$\rm M$的价层电子排布是$3{{\text{d}}^{10}}4{{\text{s}}^{2}}$。下列说法正确的是$(\qquad)$

电负性：$\\text{X}\\gt \\text{Y}$

$\\rm Y$形成的两种单质均为非极性分子

由$\\rm X$、$\\rm Y$、$\\rm Z$形成的化合物均为强电解质

铁管上镶嵌$\\rm M$，铁管不易被腐蚀

$\rm Y$的最外层电子数是内层的$\rm 3$倍，则$\rm Y$的最外层电子数为$\rm 6$，$\rm Y$为$\rm O$，$\rm X$和$\rm Y$的最外层电子数之和等于$\rm Z$的最外层电子数，则$\rm X$的最外层电子数应为$\rm 1$，原子序数小于氧元素，则$\rm X$为$\rm H$，$\rm Z$的最外层电子数为$\rm 7$，则$\rm Z$为$\rm Cl$，$\rm M$的价层电子排布是$3{{\text{d}}^{10}}4{{\text{s}}^{2}}$，$\rm M$是$\rm Zn$，综上所述：$\rm X$为$\rm H$、$\rm Y$为$\rm O$、$\rm Z$为$\rm Cl$、$\rm M$是$\rm Zn$，据此解答；

$\rm A$．非金属性越强，电负性越大，${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$中$\rm O$为负化合价，因此$\rm X(H)$的电负性小于$\rm Y(O)$，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm Y(O)$的单质$\rm O_{2}$是非极性分子，但$\rm O_{3}$是极性分子（$\rm V$形结构导致偶极矩不为零），$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm X(H)$、$\rm Y(O)$、$\rm Z(Cl)$形成的化合物如$\rm HClO$，属于弱电解质，并非全部为强电解质，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm M$为$\rm Zn$，比$\rm Fe$活泼，镶嵌$\rm Zn$会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$