三种氮氧化物的结构如下所示：

下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

氮氮键的键能：$\\rm {{\\text{N}}_{2}}\\text{O}\\gt {{\\text{N}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}$

熔点：$\\rm {{\\text{N}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}\\gt {{\\text{N}}_{2}}{{\\text{O}}_{4}}$

分子的极性：$\\rm {{\\text{N}}_{2}}{{\\text{O}}_{4}}\\gt {{\\text{N}}_{2}}\\text{O}$

$\\rm \\text{N}-\\text{N}-\\text{O}$的键角：$\\rm \\text{a}\\gt \\text{b}$

$\rm A$．由图中数据可知，氮氮键的键长：$\rm {{\text{N}}_{2}}\text{O}\lt {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$，则氮氮键的键能：$\rm {{\text{N}}_{2}}\text{O}\gt {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：$\rm {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}\lt {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$，熔点：$\rm {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}\lt {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$为对称的平面结构，极性较弱，而$\rm {{\text{N}}_{2}}\text{O}$结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：$\rm {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}\lt {{\text{N}}_{2}}\text{O}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$结构为$\rm \text{O}=\text{N}-N{{O}_{2}}$，中心原子$\rm N$存在$\rm \dfrac{5-2\times 1-1\times 1}{2}=1$对孤对电子，中心原子$\rm N$为$\rm s{{p}^{2}}$杂化，受孤对电子影响，键角略小于$\rm 120^\circ$；而$\rm {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$中心原子$\rm N$的孤对电子为$\rm \dfrac{5-2\times 2-1\times 1}{2}=0$，价电子数为$\rm 3$，也是$\rm s{{p}^{2}}$杂化，没有孤对电子的影响，故键角$\rm \text{a}\text{b}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm A$