类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是$(\qquad)$

由键角$\\mathrm{NH}_{3}\\gt \\mathrm{PH}_{3}$，类比推理：键角${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}\\gt {{\\text{H}}_{2}}\\text{Se}$

由$\\text{B}{{\\text{F}}_{3}}$空间结构为平面三角形，类比推理：$\\text{BB}{{\\text{r}}_{3}}$空间结构为平面三角形

由$\\text{SiC}{{\\text{l}}_{4}}$是非极性分子，类比推理：$\\text{S}{{\\text{F}}_{4}}$是非极性分子

由酸性：$\\text{C}{{\\text{F}}_{3}}\\text{COOH}\\gt \\text{CC}{{\\text{l}}_{3}}\\text{COOH}$，类比推理：酸性$\\text{ClC}{{\\text{H}}_{2}}\\text{COOH}\\gt \\text{BrC}{{\\text{H}}_{2}}\\text{COOH}$

$\rm A$．$\rm N$的电负性大于$\rm P$，成键电子离$\rm N$近，$\rm N-H$键斥力大，键角$\mathrm{NH}_{3}\gt \mathrm{PH}_{3}$，类比推理：$\rm S$的电负性大于$\rm Se$，$\rm S-H$键斥力大，键角${{\text{H}}_{2}}\text{S}\gt {{\text{H}}_{2}}\text{Se}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\text{B}{{\text{F}}_{3}}$和$\text{BB}{{\text{r}}_{3}}$中心原子都是$\rm B$，价层电子对为$\rm 3+\dfrac{3-3\times 1}{2}=3$，空间结构为平面三角形，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm SiCl_{4}$的中心原子价层电子对数为$\rm 4+\dfrac{4-4\times 1}{2}=4$，没有孤电子对，而$\rm SF_{4}$中心原子价层电子对为$\rm 4+\dfrac{6-4\times 1}{2}=5$，有$\rm 1$个孤电子对，$\rm SF_{4}$是极性分子，$\rm C$错误；

$\rm D$．电负性$\rm F\gt Cl$，使$\rm CF_{3}COOH$中的$\rm O-H$键极性大，酸性：$\text{C}{{\text{F}}_{3}}\text{COOH}\gt \text{CC}{{\text{l}}_{3}}\text{COOH}$，同样电负性$\rm Cl\gt Br$，得出酸性$\text{ClC}{{\text{H}}_{2}}\text{COOH}\gt \text{BrC}{{\text{H}}_{2}}\text{COOH}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$