汽车的安全气囊的主要成分为$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$，汽车受到撞击$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设${{N}_{\text{A}}}$为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm 4.6$ $\\rm g$ $\\rm Na$在空气中微热充分反应，生成$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{O}$和$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}{{\\text{O}}_{2}}$，转移电子数为$0.2{{N}_{\\text{A}}}$

撞击时$4\\text{ mol Na}{{\\text{N}}_{3}}$分解，生成的氧化产物为$6{{N}_{\\text{A}}}$

标准状况下，$11.2\\text{ L }{{\\text{N}}_{2}}$中$\\pi$键的数目为${{N}_{\\text{A}}}$

$1\\text{ mol }{{\\text{N}}_{2}}$和$3\\text{ mol }{{\\text{O}}_{2}}$在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为$8{{N}_{\\text{A}}}$

$\rm A$．钠生成$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{O}$和$\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$，都是由$\rm 0$价变为$+1$价，即$\rm 4.6\;\rm g$钠参与反应，转移电子数为$0.2{{N}_{\text{A}}}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．撞击时发生反应的方程式为$2{{\text{N}}_{\text{a}}}{{\text{N}}_{3}}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}2\text{Na}+3{{\text{N}}_{2}}\uparrow $，氧化产物为${{\text{N}}_{2}}$，根据方程式$4\text{ mol Na}{{\text{N}}_{3}}$分解，生成的氧化产物为$6{{N}_{\text{A}}}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．标准状况下，$11.2\text{ L }{{\text{N}}_{2}}$的物质的量为$\rm 0.5$ $\rm mol$，$\pi$键的数目为${{N}_{\text{A}}}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．${{\text{N}}_{2}}$和${{\text{O}}_{2}}$在高温下充分反应生成$\rm NO$，氧气过量，$\rm NO$与氧气生成$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$，$\text{N}{{\text{O}}_{2}}$部分转化成${{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$，发生的反应为${{\text{N}}_{2}}+{{\text{O}}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\\end{matrix}2\text{NO}$、$2\text{NO}+{{\text{O}}_{2}}=2\text{N}{{\text{O}}_{2}}$、$2\text{N}{{\text{O}}_{2}}\rightleftharpoons {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$。则$1\text{ mol }{{\text{N}}_{2}}$和$1\text{ mol }{{\text{O}}_{2}}$生成$2\text{ mol NO}$，$2\text{ mol NO}$与$1\text{ mol }{{\text{O}}_{2}}$反应生成$2\text{ mol N}{{\text{O}}_{2}}$，剩余$1\text{ mol }{{\text{O}}_{2}}$，则常温生成的产物中原子总数为$8{{N}_{\text{A}}}-2{{N}_{\text{A}}}=6{{N}_{\text{A}}}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm D$