装置$\rm A$为制取氨气的装置，可选择下列装置中的                ；装置$\rm B$中试剂可选用                。

$\\rm bcd$；碱石灰

装置$\rm A$若使用$\rm NH_{4}Cl$和$\rm Ca(OH)_{2}$加热制取氨气，应使用装置$\rm c$，也可使用氨水分解制取氨气方法，即加热浓氨水或将浓氨水滴入固体碱$\rm ($如固体$\rm NaOH$、碱石灰、生石灰$\rm )$，应使用装置$\rm bd$；装置$\rm B$为干燥氨气，应选用碱石灰干燥剂。

Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的$\rm NaN{{H}_{2}}$与在$\rm 210\sim220{\ }^\circ C$的条件下反应生成$\rm Na{{N}_{3}}$、$\rm NaOH$和$\rm N{{H}_{3}}$，反应装置如图$\rm ($装置$\rm C$中温度计略去$\rm )$。已知：有强氧化性，易被还原为$\rm {{N}_{2}}$，不与酸、碱反应。

装置$\rm A$用于制备$\rm {{N}_{2}}O$气体，反应中$\rm SnC{{l}_{2}}$生成$\rm SnC{{l}_{4}}$，则该反应中$n{\rm (氧化产物)}:n{\rm (还原产物)}=$                。

$\\rm 4:1$

装置$\rm A$中发生的反应为$\rm 2HNO_{3}+8HCl+4SnCl_{2}=4SnCl_{4}+5H_{2}O+N_{2}O↑$，$\rm N$元素化合价降低，$\rm HNO_{3}$为氧化剂，$\rm N_{2}O$为还原产物，$\rm Sn$元素化合价升高，$\rm SnCl_{2}$为还原剂，$\rm SnCl_{4}$为氧化产物，则$n{\rm (氧化产物 )}:n{\rm (还原产物 )}=4:1$。

仪器$\rm a$的名称为                ，为了使仪器$\rm a$受热均匀，装置$\rm C$中进行油浴而不用水浴的主要原因是                ，生成$\rm Na{{N}_{3}}$的化学方程式为                。

三颈烧瓶$\\rm ($或三口烧瓶$\\rm )$；反应需要在$\\rm 210\\sim220{\\ }^\\circ C$下进行，水浴加热不能达到该温度；$\\rm 2NaN{{H}_{2}}+{{N}_{2}}O\\begin{matrix} \\underline{\\underline{210\\sim220{\\ \\rm }\\rm ^\\circ C}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}Na{{N}_{3}}+NaOH+N{{H}_{3}}$

仪器$\rm a$的名称为三颈烧瓶$\rm ($或三口烧瓶$\rm )$；为了使仪器$\rm a$受热均匀，且反应需要在$\rm 210\sim220{\ }^\circ C$下进行，而水浴加热不能达到该温度，因此装置$\rm C$中进行油浴加热；$\rm NaNH_{2}$和$\rm N_{2}O$加热生成$\rm NaN_{3}$、$\rm NaOH$和$\rm NH_{3}$，化学方程式为$\rm 2NaN{{H}_{2}}+{{N}_{2}}O\begin{matrix} \underline{\underline{210\sim220{}\ \rm ^\circ C}} \\ {} \\ \end{matrix}Na{{N}_{3}}+NaOH+N{{H}_{3}}$。

已知装置$\rm E$中生成${\rm Sn{{O}_{2}}}\cdot x\rm {{H}_{2}}O$沉淀，试写出对应反应的离子方程式：                。

${\\rm S{{n}^{2+}}+{{N}_{2}}O}+(x+1){\\rm {{H}_{2}}O=Sn{{O}_{2}}}\\cdot x\\rm {{H}_{2}}O\\downarrow +{{N}_{2}}+2{{H}^{+}}$

装置$\rm E$中$\rm SnCl_{2}$溶液吸收$\rm N_{2}O$生成${\rm Sn{{O}_{2}}}\cdot x\rm {{H}_{2}}O$沉淀，$\rm Sn$元素化合价升高，则$\rm N_{2}O$应被还原为$\rm N_{2}$，对应反应的离子方程式为${\rm S{{n}^{2+}}+{{N}_{2}}O}+(x+1){\rm {{H}_{2}}O=Sn{{O}_{2}}}\cdot x\rm {{H}_{2}}O\downarrow +{{N}_{2}}+2{{H}^{+}}$。

Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数$\rm ($杂质不参与反应$\rm )$：

①将$\rm {1.200\ g}$样品配成$\rm {250.00\ mL}$溶液。

②取$\rm {25.00\ mL}$配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取$\rm 25.00\ mL\ 0.1000\ mol\cdot {{L}^{-1}}\ {{(N{{H}_{4}})}_{2}}Ce{{(N{{O}_{3}})}_{6}}$溶液加入锥形瓶中，发生反应$\rm {\left({NH}_{4}\right)_{2} {Ce}\left({NO}_{3}\right)_{6}+{NaN}_{3} \rightarrow {NH}_{4} {NO}_{3}+{Ce}\left({NO}_{3}\right)_{3}+{NaNO}_{3}+{N}_{2} \uparrow}$。

③充分反应后，将溶液酸化，滴入$\rm 3$滴邻菲罗啉指示剂，用$\rm 0.0500\ mol\cdot {{L}^{-1}} \ {{(N{{H}_{4}})}_{2}}Fe{{(S{{O}_{4}})}_{2}}$标准溶液滴定过量的$\rm C{{e}^{4+}}$，消耗溶液的体积为$\rm {14.00\ mL}$，发生反应$\rm {{Ce}^{4+}+{Fe}^{2+} \rightarrow {Ce}^{3+}+{Fe}^{3+}}$。

样品中$\rm Na{{N}_{3}}$的质量分数为                $\rm \%$；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中$\rm Na{{N}_{3}}$质量分数偏小的是                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm A$．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水

$\rm B$．用滴定管量取$\rm {{(N{{H}_{4}})}_{2}}Ce{{(N{{O}_{3}})}_{6}}$溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数

$\rm C$．滴定过量的$\rm C{{e}^{4+}}$时，摇动锥形瓶有少量液体溅出

$\rm D$．滴定过量的$\rm C{{e}^{4+}}$时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失

$\\rm 97.5$；$\\rm BD$

经分析，可知计量关系$\rm Ce^{4+}\sim Fe^{2+}$，$\rm 1.200\ g$样品消耗的$\rm (NH_{4})_{2}Ce(NO_{3})_{6}$的物质的量为$\rm 10\times (25\times 0.1-0.05\times 14)\times {{10}^{-3}}=0.018\ mol$，依据反应，可知$\rm 1.200\ g\ NaN_{3}$的质量为$\rm 65\times 0.018=1.17\ g$，该叠氮化钠样品中$\rm NaN_{3}$的质量分数为$\rm \dfrac{1.17\ g}{1.2\ g}\times 100\%=97.5\%$。

$\rm A$．锥形瓶中残留水不影响滴定结果，不符合题意，故$\rm A$错误。

$\rm B$．滴定过程中开始时仰视读数，后来俯视读数，标准液体积偏小，浓度偏低，$\rm NaN_{3}$质量分数偏小，符合题意，故$\rm B$正确。

$\rm C$．振荡锥形瓶时部分液体溅出，导致滴定测得的$\rm Ce^{4+}$质量减少，原样品中的$\rm Ce^{4+}$质量增加，$\rm NaN_{3}$质量分数偏大，不符合题意，故$\rm C$错误。

$\rm D$．滴定前存在气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏小，浓度偏低，$\rm NaN_{3}$质量分数偏小，符合题意，故$\rm D$正确。